中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱精讲试题Word文档下载推荐.docx

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中和反应

0.5＋0.5＋1＋5＋1

2015

选择、计算

6；

11BC；

23

酸碱指示剂与pH；

指示剂检验；

盐酸除杂；

1＋1＋1

2014

5；

7；

18；

33

浓酸、碱溶液在空气中的变化；

醋酸的宏观和微观描述；

盐酸的化学性质；

硫酸与氧化铜反应

1＋1＋5＋1

2013

9；

12C；

19；

物质分类；

碱与盐反应

2＋0.5＋4＋1

　　酸和碱的性质分值为3～8分，各种题型均有涉及，考查内容主要有如下几个方面：

①酸和碱的用途和化学性质；

②中和反应；

③酸碱度的表示法；

④综合探究题。

其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查，化学性质与单质氧化物，盐的化学性质联系起来考查。

预计2018年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中，仍用多种题型进行考查。

青海五年中考真题演练）

　常见的酸

1．（2016西宁中考13题3分）除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　B　）

选项

物质

杂质

所用试剂及方法

A

CO2

HCl

通入足量的NaOH溶液中

B

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

C

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入适量的CaCl2溶液，过滤

D

CuO

Cu

加入足量的稀盐酸，过滤

2.（2016西宁中考20题8分）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）A试管中的反应现象是__铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色__。

（2）C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：

有NaCl

乙同学猜想：

有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：

有NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：

有__NaCl、Na2CO3__。

【交流讨论】

你认为__丙__同学的猜想一定不正确，理由是__白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，两者不能共存__。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加__无色酚酞溶液__

__溶液变红__

我的猜想成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还需考虑__反应物是否过量__。

3．（2014青海中考18题5分）小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是__CaO__（填化学式，只填一种即可）。

（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：

__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：

__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__（写出一个即可）。

　常见的碱

4．（2013青海中考9题2分）下列物质属于碱类的是（　A　）

A．苛性钠　　B．食醋　　C．生石灰　　D．纯碱

5．（2014青海中考5题1分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（　D　）

A．碳酸钙B．浓盐酸

C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

6．（2016青海中考20题5分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实验方案：

（1）分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。

（2）如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以选择下列__②__（填序号）进行实验。

①稀盐酸；

②二氧化碳；

③氯化钠溶液。

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；

如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是__Ca（OH）2__。

7．（2013青海中考19题4分）

（1）现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，该试剂是__H2SO4__（填化学式）。

（2）敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__，该反应的化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。

　溶液酸碱度的表示法

8．（2015青海中考6题1分）下表是四种常见物质的pH值，在这些物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（　D　）

洁厕灵

柠檬汁

蔗糖水

洗洁精

pH

1.7

2.5

7.0

12.6

中考考点清单）

　酸、碱与指示剂的作用（2015考查）

酸性

碱性

中性

紫色石蕊溶液

__红__色

__蓝__色

__紫__色

无色酚酞溶液

__无色__（不变色）

红色

__无色__

【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；

②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；

③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；

④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH值。

　常见的酸（2013～2017每年考查）

1．酸：

在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。

【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

　　2.几种常见的酸：

浓盐酸和浓硫酸

（1）物理性质和用途

酸溶液

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

颜色状态

__无色__液体

气味

有__刺激性__气味

__无__气味

挥发性（打开瓶盖时的现象）

__易挥发__（有白雾）

__不挥发__（无现象）

用途

金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等

用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等

（2）特性

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

②浓H2SO4

浓H2SO4的吸水性：

敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。

浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：

浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；

②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。

因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

（3）浓硫酸的稀释

①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。

切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。

②原因：

因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。

3．酸的化学性质

化学性质

盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）

与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液遇酸__变红色__

无色酚酞遇酸__不变色__

续表

与活泼金属

的反应

（置换反应）

酸＋活泼金属―→盐＋氢气

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2__↑

Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__

Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__

2Al＋6HCl===__2AlCl3＋3H2↑__

2Al＋3H2SO4===__Al2（SO4）3＋3H2↑__

与金属氧化

物的反应

（复分解反应）

酸＋金属氧化物―→盐＋水

Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__（除铁锈）

现象：

铁锈__消失，溶液由无色变成黄色__

Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2（SO4）3＋3H2O__（除铁锈）

CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__

CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__

__黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色__

与碱反应

酸＋碱→盐＋水

NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__

2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__

Ca（OH）2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__

Ba（OH）2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2H2O__

与盐反应

酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸

CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__

AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__

Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__

BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2HCl__

【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

　常见的碱（2013～2016每年考查）

1．碱：

在溶液中解离出的阴离子全部是__OH－__的化合物。

【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。

（1）几种常见的碱

常见碱的物理性质及俗名和保存方法

常见的碱

NaOH

Ca（OH）2

俗名

火碱、__烧碱__、__苛性钠__

熟石灰、__消石灰__

颜色、状态

__白色__固体

__白色__粉末

溶解性

__极易溶__于水，溶解时放出大量热

__微溶__于水

吸水性

易吸收空气中的水分而潮解

无吸水性

保存方法及原因

密封保存：

因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮解，易与__空气中的CO2反应__而变质

因为Ca（OH）2易与__空气中的CO2反应__而变质

腐蚀性

有强烈的腐蚀性

有腐蚀性

【特别提醒】①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，

要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

②Ca（OH）2可由氧化钙（CaO，俗称__生石灰__）与水反应制得，化学方程式__CaO＋H2O===Ca（OH）2__。

（2）常见碱的用途

碱

固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污

建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤

【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3