中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱精讲试题Word文档下载推荐.docx
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中和反应
0.5+0.5+1+5+1
2015
选择、计算
6;
11BC;
23
酸碱指示剂与pH;
指示剂检验;
盐酸除杂;
1+1+1
2014
5;
7;
18;
33
浓酸、碱溶液在空气中的变化;
醋酸的宏观和微观描述;
盐酸的化学性质;
硫酸与氧化铜反应
1+1+5+1
2013
9;
12C;
19;
物质分类;
碱与盐反应
2+0.5+4+1
酸和碱的性质分值为3~8分,各种题型均有涉及,考查内容主要有如下几个方面:
①酸和碱的用途和化学性质;
②中和反应;
③酸碱度的表示法;
④综合探究题。
其中用途与日常生活中具体问题联系起来考查,化学性质与单质氧化物,盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年中考中酸和碱的有关知识点将分散到其他知识点中,仍用多种题型进行考查。
青海五年中考真题演练)
常见的酸
1.(2016西宁中考13题3分)除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是( B )
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液中
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入适量的CaCl2溶液,过滤
D
CuO
Cu
加入足量的稀盐酸,过滤
2.(2016西宁中考20题8分)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是__铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色__。
(2)C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__。
(3)实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想:
有NaCl
乙同学猜想:
有NaCl、CaCl2
丙同学猜想:
有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想:
有__NaCl、Na2CO3__。
【交流讨论】
你认为__丙__同学的猜想一定不正确,理由是__白色沉淀是CaCO3,能与盐酸反应,两者不能共存__。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加__无色酚酞溶液__
__溶液变红__
我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物外,还需考虑__反应物是否过量__。
3.(2014青海中考18题5分)小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是__CaO__(填化学式,只填一种即可)。
(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:
__NaOH+HCl===NaCl+H2O__。
(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式:
__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__(写出一个即可)。
常见的碱
4.(2013青海中考9题2分)下列物质属于碱类的是( A )
A.苛性钠 B.食醋 C.生石灰 D.纯碱
5.(2014青海中考5题1分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应质量增加的是( D )
A.碳酸钙B.浓盐酸
C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
6.(2016青海中考20题5分)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计如下实验方案:
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__过滤__。
(2)如果用实验证明B中不是水,而是一种溶液,可以选择下列__②__(填序号)进行实验。
①稀盐酸;
②二氧化碳;
③氯化钠溶液。
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,则反应的化学方程式为__Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__;
如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是__Ca(OH)2__。
7.(2013青海中考19题4分)
(1)现有三种无色溶液,分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别出来,该试剂是__H2SO4__(填化学式)。
(2)敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠,一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__,该反应的化学方程式是__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。
溶液酸碱度的表示法
8.(2015青海中考6题1分)下表是四种常见物质的pH值,在这些物质中,能使无色酚酞溶液变红的是( D )
洁厕灵
柠檬汁
蔗糖水
洗洁精
pH
1.7
2.5
7.0
12.6
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用(2015考查)
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__(不变色)
红色
__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸(2013~2017每年考查)
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是__H+__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性(打开瓶盖时的现象)
__易挥发__(有白雾)
__不挥发__(无现象)
用途
金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等
(2)特性
①浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置的浓H2SO4,一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的炭,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时,一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__,并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
②原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸__变红色__
无色酚酞遇酸__不变色__
续表
与活泼金属
的反应
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2__↑
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
2Al+6HCl===__2AlCl3+3H2↑__
2Al+3H2SO4===__Al2(SO4)3+3H2↑__
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
现象:
铁锈__消失,溶液由无色变成黄色__
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
__黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色__
与碱反应
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
Ba(OH)2+H2SO4===__BaSO4↓+2H2O__
与盐反应
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
AgNO3+HCl===__AgCl↓+HNO3__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
BaCl2+H2SO4===__BaSO4↓+2HCl__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱(2013~2016每年考查)
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是__OH-__的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
(1)几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体
__白色__粉末
溶解性
__极易溶__于水,溶解时放出大量热
__微溶__于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法及原因
密封保存:
因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮解,易与__空气中的CO2反应__而变质
因为Ca(OH)2易与__空气中的CO2反应__而变质
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
【特别提醒】①NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,
要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
②Ca(OH)2可由氧化钙(CaO,俗称__生石灰__)与水反应制得,化学方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__。
(2)常见碱的用途
碱
固体作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,可用来除油污
建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2、N2、CO、NH3