九年级化学上册 2《我们周围的空气》复习导学案新版新人教版Word格式.docx
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知识点一：
知道空气的成分，掌握测定空气中氧气含量的原理和方法
空气成分按体积分数：
氮气占或，氧气占或，稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙）占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
测定空气中氧气的含量的原理是：
利用在容器中燃烧消耗，生成，则容器内气体压强，烧杯中的在外界大气压的作用下，进而通过进入集气瓶中来确定空气中
的含量。
知识点二：
了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质
物理性质:
（固体,液体色）、味体,溶于水,密度比空气。
化学性质：
比较，可以和许多物质发生反应，并。
如：
非金属＋氧气例：
金属＋氧气例：
知识点三：
掌握氧气的实验室制法
实验室制取原理:
；
；
。
收集方法：
法和法。
知识点四：
理解混合物与纯净物的概念，能对常见物质进行分类
区别二者的关键是抓住由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如、等；
混合物由或物质，没有固定的组成和性质如、等。
知识点五：
能区别化合反应、分解反应、氧化反应
化合反应的特点是：
。
分解反应特点是：
化合反应、分解反应是四种基本反应类型中的两种；
而氧化反应特点是：
氧化反应和化合反应、分解反应不是同一分类标准，他们之间没有必然的联系。
类型一：
空气成分中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定是本单元的重点内容，是各地中考的热点。
大多以实验探究题的形式出现，解题的关键是掌握实验的原理，另外解题时要求认真分析题目所给信息，然后根据所学知识来作答。
例1．用来测定空气成分的方法很多，图6-1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：
①在集气瓶内加入少量的水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等分
②检查装置的气密性
③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式为
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为
（3）实验得出的关于空气组成的结论是
（4）该实验还可以推论出氮气的性质有（写出两条即可）
（5）如上述实验实验后发现进入集气瓶内的水的体积小于集气瓶内气体体积的五分之一，试分析其原因：
（至少答出一点）。
（6）小勇觉得小明的实验装置有欠缺，他经过反思，提出了改进方法（如图6-2所示），你认为改进后的优点是：
总结升华：
燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理都是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，致使集气瓶内的气体减少，减少的量恰好是消耗的氧气的体积，引起密闭容器内的气体压强减小。
待装置冷却后，打开止水夹，大气压压着烧杯内的水进入集气瓶中，进入集气瓶内的水的体积就是空气中氧气的体积。
举一反三：
【变式1】根据空气的成分填空：
（1）能供给呼吸的气体是，其体积分数为；
（2）体积分数约占0.94%，在通电时能发出不同颜色光的气体是；
（3）小兰同学用图6-3的装置进行实验，结果发现测得的气体的体积大于1/5，请你帮助她分析造成这种结果的原因（写出一点即可）。
【变式2】小明用图6-4装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的（）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
类型二：
氧气的性质和用途
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可以和许多物质发生氧化反应，并放出热量，这些性质决定其具有支持燃烧和供给呼吸的主要用途。
此部分的题型以选择题和填空题为主，一般为容易题；
解决此部分习题的关键是注意现象描述时用词的准确和全面，以及了解性质决定用途。
例2．氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是（）
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
要分清助燃性和可燃性，氧气是能助燃而不可燃。
【变式3】以下对氧气性质的描述，错误的是（）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体
B．氧气极易溶于水
C．氧气在低温高压时能变为液体或固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【变式4】下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出能量的性质的是（）
①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航
A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
类型三：
氧气的制取
（一）从实验装置、收集方法等方面考查
制取氧气部分通常考查实验室制取的反应原理、反应步骤、仪器装置等，同时考查综合分析判断的能力，解题时注意阅读题目要求，认真分析，即可做出正确答案。
例3．通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
A．分离空气B．加热高锰酸钾
C．分解过氧化氢D．
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图6-5装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称①②；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是
____________________________________；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图6-6所示：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置收集生成的氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入。
制取氧气的方法有很多，要了解各种制法的优缺点以及装置和实验步骤。
【变式5】在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气。
请回答下列问题：
（1）反应的文字表达式为。
（2）用图6-7所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置。
请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号。
（3）简要说明你组装的气体发生装置的优点
（4）用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？
【变式6】图6-8是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称：
；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：
______________________（填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：
（二）以实验探究形式考查
实验探究题是最近几年各地中考题中的必考题型，它能考查出学生的综合能力。
解决此类题注意反复读题，全面分析弄清题意，然后才能根据所掌握知识做出答案。
类型四：
化学元素与人体健康的关系
例4．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
反应条件＼浓度
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
请你分析回答：
（1）该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
总结：
解答实验探究题要注意先阅读，弄懂题意，然后再作答。
【变式7】某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。
他们进行了以下实验：
①往盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
②往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入ag二氧化锰，伸入带火星的木条，木条复燃。
③往盛有5mLw%过氧化氢溶液的试管中，加入ag氧化铁，伸入带火星的木条，木条复燃。
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有ag二氧化锰和ag氧化铁。
问题：
（1）二氧化锰、氧化铁在上述反应中的作用是。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。
下表选取了部分实验数据：
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积O2所需的时间
用10mLH2O2制取150mL所需的时间（秒）
30%过氧化氢
15%过氧化氢
5%过氧化氢
加入ag二氧化锰
0.2
0.8
2.0
加入ag氧化铁
7.0
9.0
16.0
（2）从上表中能得出哪些结论？
【变式8】做家庭小实验：
取2个石棉网，分别放上一小匙白糖，在其中的一小匙白糖上面洒满普通香烟的烟灰然后用燃着的木条分别点燃二处的白糖，观察现象并回答问题：
哪一块石棉网上的白糖燃烧？
火焰的焰色呈什么色？
把燃烧后的剩余物质洒在另一块未燃烧的白糖上面，再用燃着的木条点燃，观察现象。
请回答烟灰在这个反应中的作用。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！
课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力．
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