高三上学期期中适应性考试化学试题答案解析Word文档格式.docx

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D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

3．下列8种有机物①；

②；

③；

④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根据官能团的不同可分为

A．5类B．6类C．7类D．8类

4．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（AlCl3）＝1.0mol·

L-1的溶液中：

、Cl-、K+、Na+

B．常温下，由水电离出的c（H+）＝10-14mol·

L-1溶液中：

Na+、K+、、

C．常温下，＝0.1mol·

K+、NH3·

H2O、、

D．在c（）＝0.1mol·

、、Cl-、

5．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-数为0.1NA

6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×

10-5mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>

②>

③

D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HC2O4-）

7．辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。

可发生反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O（未配平），下列说法正确的是

A．反应中被氧化的元素是Cu

B．反应中1molCu2S被氧化时，氧化剂得到2mol电子

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

2

D．反应后的溶液中Cu2+的浓度与的浓度相等

8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

9．某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是

A．电流流动方向：

电极IV→I

B．电极II电极反应式：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电极IV附近溶液的碱性增强

D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过

10．下列有关滴定的说法正确的是

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低

D．.用c1mol/L高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

11．下列有关叙述不正确的是

①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）=H2O（l）ΔH＝+40.69kJ•mol-1

②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×

10-6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（）是否相等，总有c（Mg2+）•c（）=6.82×

10-6

③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

④常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少

A．①③B．③④C．②④D．①②

12．下列说法中不正确的有

①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一

②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物

③可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

④镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤

⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化

⑦SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去

⑧检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀

⑩施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥（NH4Cl）混合使用

A．5个B．6个C．7个D．8个

13．下列说法不正确的是

A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质

B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C．的系统命名为：

2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5种

D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH

14．利用反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－746.8kJ·

mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

15．将44.8gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/LB．2.4mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L

16．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。

A．阴极反应为：

Ag++e-=Ag

B．阳极始终发生反应：

2Cl--2e-=Cl2↑

C．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

D．两极共生成三种气体

二、填空题

17．

（1）请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：

________。

（2）在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

（3）硫酸铁溶液显酸性的原因__________（用离子方程式表示）．

（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显____性．

（5）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（）由小到大的顺序_____（填序号）．

18．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

三、元素或物质推断题

19．元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。

且原子序数依次增大。

已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：

4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N-、L+、X+离子半径逐渐减小；

化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________；

N的最高价氧化物的水化物的化学式_________。

（2）Z与L形成的原子个数比为1：

1的化合物的电子式________。

（3）与Z同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

（4）M形成的单质可分别与L最高价氧化物的水化物和N的氢化物的水溶液反应得到溶液A和B，将溶液A与B混合的离子方程式______________。

（5）将A与小苏打溶液混合的化学方程式____________。

四、原理综合题

20．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，发生反应为2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；

△H＜0，请回答：

（1）下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____（填字母序号）．

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变

C．混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.6molH2O

（2）写出上述反应的化学平衡常数的表达式K=___，升高温度时，该反应的化学平衡常数__（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）下列措施中能使增大的是__．

A．升高温度B．恒温恒容下充入氦气C．将H2O（g）从体系分离D．恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2

（4）已知：

0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；

△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的燃烧热的热化学方程式_________．

五、有机推断题

21．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：

Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．

Ⅱ．RCH2COOH

Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl（R1﹣、R2﹣代表烃基）

（1）A的结构简式为________。

（2）物质甲中所含官能团的名称是_________。

（3）反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。

（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：

______。

①1，3，5﹣三取代苯；

②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。

（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。

参考答案

1．B

【详解】

A．氢氧化钠属于离子化合物，其电子式：

，故A错误；

B．质量数=质子数+中子数，质子数为53、中子数为78的碘原子：

，故选B；

C．水分子为V型结构，其比例模型：

，故C错误；

，故D错误；

故选B。

2．B

A．海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；

B．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；

C．胶体不带电，带电的是胶粒，