初中化学计算题分类 精简Word格式文档下载.docx

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请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？

；

（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）

第二种类型：

叙述型化学式计算题：

1、（2008四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：

CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）

A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：

综合型化学式计算题：

1、（2007徐州市）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

（1）30g尿素中含氮元素多少克?

（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?

（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。

食物

白面

鸡蛋

瘦猪肉

牛奶

蛋白质含量

10％

14％

20％

3％

2、（2008烟台市）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

（二）有关化合价的计算：

1、（2008天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：

A．+2B．+3C．+4D．+5

2、（2007天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：

A． 

－1B．+2C．+3D．+4

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算

1、（2007北京市）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学方程式为。

已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？

2、（2007泉州市）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：

2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

请计算：

3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

（2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、（2008太原市）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为

（4）标签型化学方程式的计算

1、（2007鄂州市）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标签如图4所示。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：

每日3次，每次2片。

试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

（计算结果取整数）

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　]

　　A．Zn　　B．PbC．Cu　　D．Mg

2、（2007德阳市）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、（2008南通市）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。

则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44

（7）有关表格型化学方程式计算题

（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

5

2

20

22

反应后质量／g

待测

11

28

下列说法错误的是

A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：

8D反应后甲的质量为0g

（四）有关溶液的计算题：

（1）直接使用公式计算：

1、（2007天津市）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）

A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液

C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入10g水

2、（2007青岛市）无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是

A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg

（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：

①增加溶剂（加水稀释）

1、（2007常州市）如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

A．50gB．90gC．100gD．200g

2、（2008江西省）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。

要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，

（2）稀释时所需水的质量为g。

②溶液增浓问题：

（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）

1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？

②需要加入多少g氯化钠？

③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？

2、（2007重庆市）电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。

现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）电解后剩余水的质量。

（3）配制溶液问题：

①计算类：

1、（2007柳州市）欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。

下列说法正确的是（）

A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质

C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水

2、（2007威海市）实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）

方案一

方案二

方案三

②实验类：

1、（2007太原市）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；

量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为1g/cm3）

2、（2007宿迁市）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①溶解②称量③计算④装瓶存放。

请按要求回答问题：

现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。

用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。

在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。

在溶解步骤中需要的仪器有、。

（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：

（1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、（2007重庆市）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。

他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。

过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、（2008宜昌市）50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

反应的化学方程式是：

K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。

（1）参加反应的K2CO3的质量。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、（2006天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水