高三调研测试化学试题Word版附答案及解析文档格式.docx
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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰（SiO2：
65%～70%、C：
30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是（ ）
A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B完全相同
C.该流程中硅元素的化合价发生改变
D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
B.常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA
C.273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D.100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA
3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是（）
A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:
2
B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性
C.简单离子半径：
D>
C>
B
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
E>
A
4.蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.分子中所有碳原子在同一平面内
B.既能发生加成反应，又能发生消去反应
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D.1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2
5.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：
AgCI>
Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液
A.AB.BC.CD.D
6.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：
RuIIRuII*（激发态）RuII*→RuIII+e-
I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-
下列关于该电池叙述错误的是（）
A.电池中镀Pt导电玻璃为正极
B.电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C.电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D.电池工作时，是将太阳能转化为电能
7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=－lgc，pKa=—lgKa。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc（H2A）、pc（HA-）、pc（A2-）变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.pH=3.50时，c（H2A）>
c（HA-）>
c（A2-）
B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
C.随着HCl的通入c（H+）/c（H2A）先减小后增大
D.pH从3.00到5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
已知：
①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
4.1
Fe2+
7.5
9.7
Co2+
6.6
9.4
Ni2+
6.7
9.5
回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。
（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni（OH）2沉淀？
________（填“是”或“否”）。
若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3＋）：
n（Co2＋）＝______。
（已知：
Ksp［Co（OH）2］＝2．0×
10－16，Ksp［Fe（OH）3］＝4．0×
10－38
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；
充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知：
Ag＋＋SCN－==AgSCN↓。
为测定粗产品中CoCl2·
6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；
若消耗20．00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数为________。
9.氮的化合物用途广泛。
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：
化学键
N≡N
H—O
N—H
O=O
E（kJ/mol）
946
463
391
496
则该反应的△H＝________kJ·
mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2molN2O5与1molO2发生反应4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）△H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。
则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0．01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
0．01mol・L—1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
8.5
4.5
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1
Ⅱ：
2NO（g）+Cl2（g）2CNO（g）K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v（ClNO）＝7.5×
10-3mol・L-1・min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；
若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
10.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；
处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：
准确量取V1mLClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：
用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：
加入指示剂，用cmol·
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。
2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；
2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）
①配制100mLcmol·
L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·
L-1。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________
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