高三调研测试化学试题Word版附答案及解析文档格式.docx

1、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiO2：65%70%、C：30%35%）制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是（）A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B. 操作A与操作B完全相同C. 该流程中硅元素的化合价发生改变D. 反应器中发生的复分解反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB. 常温下，1LpH=1

2、1的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD. 100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是（ ）A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B. C、E形成的化合物的水

3、溶液呈碱性C. 简单离子半径：D C BD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：EA4.蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 分子中所有碳原子在同一平面内B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l25.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（N

4、O3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A. A B. B C. C D. D6.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：RuII RuII *（激发态） RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I- RuIII+3I-RuII+ I3-下列关于该电池叙述错误的是（ ）A. 电池中镀Pt导电玻璃

5、为正极B. 电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C. 电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= lgc，pKa= lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc（H2A）、pc（HA-）、pc（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. pH=3.50时，c（H2A）c（HA-）c（A2-）B. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C. 随着 HCl 的通入 c（H+）/c（H2A）先减小后增大D. pH从3.00到5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A

6、2-）先增大后减小第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题8.常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co

7、2、Ni2、_。（2）除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni（OH）2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3）：n（Co2）_。（已知：KspCo（OH）2201016，KspFe（OH）3401038（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。（5）已知：AgSCN =AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含

8、量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。9.氮的化合物用途广泛。（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）6H2O（g）=4NH3（g）3O2（g）H，与该反应相关的化学键键能数据如下：化学键NNHONHO=OE（kJ/mol）946463391496则该反应的H_kJmol-1。（2）在恒容密闭容器中充入

9、2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 （g） + O2 （g） 2N2O5 （g） H。已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的H_0（填“”“”或“”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是_。下列有关该反应的说法正确的是_（填标号）。A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大C恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态D若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解

10、法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_。（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为001molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。001molL1的溶液XYZWpH128.54.5（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：I：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3 （s）+ClNO（g） K1：2NO（g）+Cl2 （g） 2CNO（g） K24NO2（g）2NaCl（s）2N

11、aNO3（s）2NO（g）Cl2（g）的平衡常数K_（用K1、K2表示）。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02 mol NO和01 mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得10min内v（ClNO）7.510-3molL-1min-1，则平衡时NO的转化率1=_；若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“”）。10.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。（1）仪器X的名称是_。（2）欲选择上图

12、中的装置收集ClO2，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（3）装置C的作用是_，装置E中反应的离子方程式为_。（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为_；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_。（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。步骤3：加入指示剂，用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。2ClO2+8H+10I-=2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）配制100mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。原溶液中ClO2的含量为_（用含c、V1、V2的代数式表示）gL-1。（二）选考题11、化学选修3：物质结构与性质铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_