全国高考化学试题及答案文档格式.docx
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B.二氧化硅的分子式Si°
2
C.硫原子的最外层电子排布式3s3p
D.钠离子的结构示意图
3.下列有机物命名正确的是
ch3
2卜U
C.
CH3-CH2-CHkOH
2-甲基-1-丙醇
ch3-cfu（^ch
2-甲基-3-丁炔
F列有关物质性质的描述不符合事实的是
3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
二、选择题（本题共36分，每小题
6.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
7.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
1molN*2。
2固体中含离子总数为4Na
&
下列实验目的可以达到的是
A.电解熔融氯化镁制取金属镁
B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。
C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9.下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中：
I、°
、NO3
Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中：
Na、ALO2、NQ
hco3
B.苯、苯酚、己烯
D.甲酸、乙醛、乙酸
CO2
D.含大量0H—的溶液中：
CO3、Cl
10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙醇、甲苯、硝基苯
C.苯、甲苯、环己烷
11.将0.4gNaOH和
1.
069Na2C°
3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐
酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
C°
2的物质的量的关系的是
D.01
O.Ot
nCln.2D3001DJ03
C
U01
00.1U203V（HC1A
12.下列实验操作或实验事故处理正确的是
A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°
以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
13.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.N。
2通入FeSQ溶液中b.CO?
通入CaCJ溶液中
C.NH3通入ALCI3溶液中d.SQ通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
14.下列判断正确的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
11
C.0.1mo1Lm的碳酸钠溶液的pH大于0.1mo1L的醋酸钠溶液的pH
D.1L1mo1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1Lmo1L1硫化钠溶液吸收S°
2的量
15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HN。
3溶液（H2SO4），适量BaC|2溶液，过滤
B.CO2（S°
2），酸性KMn。
4溶液、浓硫酸，洗气
CKNO3晶体（NaCI），蒸馏水，结晶
OH
H
D
C.充入大量C°
2气体可提高H2的转化率
17•据报道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）6H2（G）垐°
CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300C进行可推测该反应是吸热反应
fHSfH2S
1
0.1molL的硫化钠溶液中:
T
A•烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C•烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
19.下列反应的离子方程式正确的是
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
41
。
22H2。
2丨24OH
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
661
主要化合价
+2
+3
+5>
+3>
~3
-2
F列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2%
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL1ALCI3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是
A•甲中沉淀一定比乙中的多B•甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
22.由5mol卩。
2。
3、4molFe3°
4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和
Fe2°
3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与的物质的量之比可能是
第H卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。
1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁
元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
2）铝元素的原子核外共有—___种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径—
（填大”或小”）该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4）AL。
、Mg0和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。
aAL。
3、Mg0和Si°
2都不溶于水
b.AL。
2都是白色固体
c.AL°
2都是氧化物
d.AL°
2都有很高的熔点
24.向盛有KL溶液的试管中加入少许C°
后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试
管中滴加氯水，振荡，C°
4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1）写出并配平C°
4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）：
+
十
A
2）整个过程中的还原剂是
25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450C并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）O2（g）2SOs（g）190KJ
1）该反应所用的催化剂是—（填写化合物名称），该反应450C时的平衡常数500C
时的平衡常数（填大于”、小于”或等于”。
2）该热化学反应方程式的意义是.
a.v（O2）正2（SOJ逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molS°
2和0.10mol°
2，半分钟后达到平衡，
测得容器中含S°
30.18mol，则v（°
2）=moll1min1:
若继续通入0.20molS°
2和
0.10mol。
2，则平衡移动（填向正反应方向”、向逆反应方向”或不”）再次达到
平衡后，mol<
n（S°
3）<
mol。
五、（本题共24分）
26.CaC°
3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaC°
3,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备C°
2气体。
下列装置可用于C°
2气体的提纯和干燥。
1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约gE。
1L1）,应选用的仪器是。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
2）上述装置中，A是溶液，NaHC°
3溶液可以吸收。
3）上述装置中，b物质是。
用这个实验得到的气体测定C°
2的分子量，如果B物质失
效，测定结果―（填偏高”、偏低”或不受影响”。
4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaC°
3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之
一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重f浸泡溶解f过滤f残渣烘干f冷却、称重f恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷
后溶出
5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
O
6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。
27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
检验这一成分的阴离子的具体方法是：
。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，原因是
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
六、（本题共20分）
28.丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化
后得到2—甲基丙烷。
1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B,B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。
写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。
分子式为
C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种。
29•粘合剂M的合成路线如下图所示：
1）写出A和B的结构简式。
AB
2）写出反应类型。
反应⑥反应⑦
3）写出反应条件。
反应②反应⑤
4）反应③和⑤的目的是
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。
七、（本题共16分）
30.Na2SO3・7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3在30C时的
溶解度为35.5g/100gH20。
1）计算30C时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数叽（保留2位小数）
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