高考常考的化学方程式骄阳书苑文档格式.docx
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13、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
14、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
15、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
16、4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
17、2Na+2NH3=2NaNH2+H2
18、NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaOH
19、2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑
20、6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O
21、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
22、2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O
23、NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
24、2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
25、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
26、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
27、NaOH+HCl=NaCl+H2O
28、NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O
29、2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O
30、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
31、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
32、NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
33、2NaOH+P2O5=2NaPO3+H2O
34、6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
35、2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
36、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
37、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
38、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl
39、2NaI+Cl2=2NaCl+I2
40、NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr
41、NaI+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI
补充:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)
Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
卤素(氯气、卤化氢、卤族元素)
1、Cu+Cl2CuCl2
2、Mg+Cl2===MgCl2
3、2Fe+3Cl22FeCl3
4、H2+Cl22HCl
5、2P+3Cl22PCl3
6、PCl3+Cl2PCl5
7、Cl2+H2OHCl+HClO
8、2F2+2H2O===4HF+O2
9、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
10、2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、Cl2+2FeCl22FeCl3
12、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(实验室制氯气)
13、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
14、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
15、Cl2+2NaI2NaI+I2
16、Br2+2NaI2NaBr+I2
17、Ag++Cl-AgCl↓
18、Ag++Br-AgBr↓
19、I-+Ag+AgI↓
20、2AgBr2Ag+Br2
21、Br2+H22HBr
22、Br2+Fe=FeBr3
23、Br2+2FeBr2=2FeBr3
24、Br2+H2O=HBr+HBrO
25、Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
26、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
27、Br2+H2S=S↓+2HBr
硫和硫的化合物
1、H2+SH2S
2、S+O2SO2
3、3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
4、Fe+SFeS
5、2Cu+SCu2S
6、SO2+H2OH2SO3
7、SO2+Na2ONa2SO3
8、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
9、SO2+2H2S3S↓+2H2O
10、SO2+Cl2+H2OH2SO4+2HCl
11、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
12、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O
14、2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O
15、2NH3+H2SO4(浓)(NH4)2SO4
16、Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4
17、C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O
18、KNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
19、Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
20、工业制硫酸原理:
焙烧阶段:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2在沸腾炉中
转化阶段:
2SO2+O22SO3在接触室中
吸收阶段:
SO3+H2OH2SO4在吸收塔中
△
21、SO2+2H2S=3S+2H2O
22、2SO2+O22SO3
23、2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
24、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
25、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
26、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
27、SO2+NO2=SO3+NO
28、SO2+2H2S=3S+2H2O
29、SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
30、SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
31、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
32、2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
33、NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
34、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
硅二氧化硅硅酸
1、Si+O2SiO2
2、Si+2Cl2SiCl4
3、Si+2F2SiF4
4、Si+4HFSiF4↑+2H2↑
5、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3(水玻璃、泡花碱+2H2↑
6、SiO2+2CSi+2CO↑
7、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
8、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
9、H2SiO3SiO2+H2O
10、Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl
11、Na2SiO3+2HCl+H2OH4SiO4↓(原硅酸)+2NaCl
12、Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3
13、H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O
14、Na2SiO3+Ca(OH)2CaSiO3↓+2NaOH
16、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
17、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
氮族元素(氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸)
1、N2+3H22NH3
2、N2+O22NO
3、3NO2+H2O===2HNO3+NO
4、N2+3H22NH3
5、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
6、4NH3+5O24NO+6H2O
7、NH3+HClNH4Cl
8、2NO2(红棕色)N2O4(无色)
9、4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
10、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
12、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
13、P2O5+3H2O(热)2H3PO4
14、P2O5+H2O(冷)2HPO3
15、H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O
16、4NO2+O2+2H2O4HNO3
17、4NO+3O2+2H2O4HNO3
18、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
19、6NO+4NH35N2+6H2O
20、NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
21、4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
22、FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
23、3H2