湖南省湘西土家族苗族自治州学年高二化学下学期期末质量检测试题.docx
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湖南省湘西土家族苗族自治州学年高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有机反应属于同一反应类型的是（）
A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯生成环己烷、多糖的水解
2．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）
A．AB．BC．CD．D
3．有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（）
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应
A．只有①③⑥B．只有①③④
C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥
4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原
B．该反应中只有Fe2+是还原剂
C．每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol
D．反应物OH﹣的化学计量数x=2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B．含NA个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA
C．密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NA
D．4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA
6．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A．精铜做阳极，粗铜做阴极
B．可用AgNO3溶液做电解质溶液
C．电解时，阴极反应为Cu–2e-===Cu2+
D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
7．下列说法正确的是
A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同
B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气
D．甲苯和乙苯都是苯的同系物
8．用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面正三角形
9．药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是
A．该有机物的分子式为C11H16O
B．该有机物可以使溴水褪色
C．该有机物易溶于水
D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应
10．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]
11．下列化学用语正确的是（）
A．2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：
B．四氯化碳分子的电子式为：
C．丙烯分子的结构简式为：
CH3CHCH2D．醛基的结构简式：
—COH
12．下列解释事实的方程式正确的是（）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－
13．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、NH4+、C1-、SO42-
C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：
K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
K+、Na+、CH3COO-、NO3-
15．下列关于金属的说法正确的是（）
A．所有金属都是银白色的固体
B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝
D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率
16．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O22Cu＋SO2
热分解法
D
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
热还原法
A．AB．BC．CD．D
17．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为32
18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:
1的是（）
A．对苯二甲酸B．氯乙烷C．2-甲基丙烷D．乙酸甲酯
19．（6分）乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）。
A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2
C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”
D．聚乙烯是纯净物
20．（6分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，已知乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）选用乙醚浸取青蒿素的原因是______。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、玻璃棒和________，操作Ⅱ的名称是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是______________。
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：
A．B．C．D．E.
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。
（装置可重复使用）
②青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_____________。
③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________，可用__________仪进行测定。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。
为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
试根据以上内容回答下列问题：
（1）X的化学式为_____________。
（2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。
（3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
（4）白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）请回答下列问题:
（1）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。
N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180.0kJ/moL。
则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中_____ （填"增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（ψ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____ （填“能”或“不能”） 大量共存。
②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。
当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。
24．（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：
（1）A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。
（2）A→B的反应类型是____；A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。
（3）D在酸性条件下水解的化学方程式是____。
（4）检验B中醛基的方法____。
（5）符合下列条件的A的同分异构体有____种。
①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。
【点睛】
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。
2．A
【解析】
【分析】
选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答。
【详解】
人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，A图象符合题意。
答案选A。
3．D
【解析】
【分析】
根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。
【详解】
①含有碳碳双键，能发生加成反应；②含有酯基，能发生水解反应；③含有羧基，能发生酯化反应；④含有羧基，能发生中和反应；⑤含有碳碳双键，能氧化反应；⑥含有酯基、羧基，能发生取代反应。
答案选D。
4．A
【解析】A、2molFe2+被氧化时，失去2mol电
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