可逆电池的电动势及其应用学生Word格式文档下载.docx

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（A）电池内通过较大电流

（B）没有电流通过电池

（C）有限电流通过电池

（D）有一无限小的电流通过电池

4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：

–

（A）Pt,H2（g）|OH

（B）Pt,O2（g）|OH–

（C）Hg（l）|HgO（s）|OH-

（D）Ba（s）|BaSO4（s）|OH-

4118在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？

（A）Pt|Fe3+,Fe2+（B）Pt|Tl3+,Tl+

（C）Pt,H2|H+（D）Pt|Sn4+,Sn2+

4124往电池Pt,H2（101.325kPa）|HCl（1molkg-1）|·

|CuSO4（0.01molkg·

-1）|Cu

的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：

-1

（A）0.1molk·

g-1CuSO4

（B）0.1molk·

g-1Na2SO4

（C）0.01molk·

g-1Na2S

（D）0.1molk·

g-1NH3·

H2O

4132测定电池电动势时，标准电池的作用是：

（A）提供标准电极电势

（B）提供标准电流

（C）提供标准电位差

（D）提供稳定的电压

4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：

（A）伏特计使用不方便

（B）伏特计不精确

（C）伏特计本身电阻太大

（D）伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件

4141在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：

（A）标准电池

（B）标准氢电极

（C）甘汞电极

（D）活度为1的电解质溶液

4151298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O（l）设计成的电池是：

（A）Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt

（B）Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt

（C）Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt

（D）Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt

1

4152将反应Hg（l）+Cl–（aCl-=1）+Fe3+=2Hg2Cl2（s）+Fe2+设计成电池的表示式为：

4153将反应Ag2O（s）=2Ag（s）+12O2（g）设计成电池的表示式为：

4154将反应H+（a1）→H+（a2）设计成电池的表示式为：

4155将反应Cl-（a1）→Cl-（a2）设计成电池的表示式为：

4156将反应Hg（l）+2KOH（aq）→HgO（s）+H2O（l）+2K（Hg）（aam）设计成电池的表示式为：

。

4157将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4（s）设计成电池的表示式为：

4158将反应H2（g）+PbSO4（s）→Pb（s）+H2SO4（aq）设计成电池的表示式为：

4159将反应H2（g）+I2（s）→2HI（aq）设计成电池的表示式为：

4160将反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（aq）设计成电池的表示式为：

4165电池短路时：

（A）电池的电动势趋于零

（B）电池所做电功要小于可逆放电时的功

（C）这时反应的热效应Qp=rHm

（D）瞬间可作极大电功

E41

4167298K时，某电池E=1.00V，（）p4.010VK，此电池可逆提供1F电量时

T

的热效应为：

（A）-96500J（B）96500J

（C）-84997J（D）11503J

4168使用盐桥，将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是：

（A）Ag（s）|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt

（B）Ag（s）|AgCl（s）|Cl-||Fe3+,Fe2+|Pt

（C）Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag（s）

（D）Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl（s）|Ag（s）

4169电极AgNO3（m1）|Ag（s）与ZnCl2（m2）|Zn（s）组成电池时，可作为盐桥盐的是：

（A）KCl（B）NaNO3

（C）KNO3（D）NH4Cl

4171Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的

书面表示式为：

（A）Ag（s）|AgNO3（m1）||ZnCl2（m2）|Zn（s）

（B）Zn（s）|ZnCl2（m2）||AgNO3（m1）|Ag（s）

（C）Ag（s）|AgNO3（m1）|ZnCl2（m2）|Zn（s）

（D）AgNO3（m1）|Ag（s）||Zn（s）|ZnCl2（m2）

4173一个电池E值的正或负可以用来说明：

（A）电池是否可逆

（B）电池反应自发进行的方向和限度

（C）电池反应自发进行的方向

（D）电池反应是否达到平衡

4181在298K时，下述电池电动势为0.456V，

Ag+AgI（s）|KI（0.02mol·

kg-1,±

=0.905）||KOH（0.05mol·

kg-1,±

=0.820）|Ag2O（s）|Ag（s）

当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：

（A）5.16×

107（B）1.9×

10-8

（C）1.17×

108（D）1.22×

109

4182p?

和298K下，把Pb和Cu（Ac）2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功

为91.84kJ时，电池同时吸热213.6kJ，因此该过程有：

rU>

0,rS>

0（B）rU<

（C）rU>

0,rS<

0（D）rU<

4194已知Tl++e-=Tl（s），E1?

（Tl+|Tl）=-0.34V

Tl3++3e-=Tl（s），E2?

（Tl3+|Tl）=0.72V

则Tl3++2e-=Tl+的E3?

值为：

（A）1.06V（B）0.38V

（C）1.25V（D）0.83V

4195为求CuI（s）的Ksp，应设计的电池为：

4197当电池的电动势E=0时，表示：

（A）电池反应中，反应物的活度与产物活度相等

（A）电池中各物质都处于标准态

（B）正极与负极的电极电势相等

（C）电池反应的平衡常数Ka=1

?

4198反应Zn（s）+H2SO4（aq）→ZnSO4（aq）+H2（p）在298K和p压力下，反应的热力学函数

变化值分别为rHm

（1），rSm

（1）和Q1；

若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应

进度与上相同，这时各变化值分别为rHm

（2），rSm

（2）和Q2。

则其间关系为：

4202下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关？

（A）Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│Pt

（B）Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│Pt

（C）Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag

（D）Pt│H2（g）│HCl（aq）│Cl2（g）│Pt

4205下列对原电池的描述哪个是不准确的:

（A）在阳极上发生氧化反应

（B）电池内部由离子输送电荷

（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极

（D）当电动势为正值时电池反应是自发的

4216用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

（A）消除电极上的副反应

（B）减少标准电池的损耗

（C）在可逆情况下测定电池电动势

（D）简便易行

4219电池反应为2Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2Fe2+＋CH3COOH＋2H+的电池是

4224用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag,AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的

电动势,下列哪一项是不能采用的?

（A）标准电池（B）电位计

（C）直流检流计（D）饱和KCl盐桥

4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，

则：

（A）E为负（B）E?

为负

（C）E为零（D）上述都不是

4235化学反应：

Ni（s）+2H2O（l）=Ni（OH）2（s）+H2（g），可以设计成电池为：

（A）1.70×

10-4V·

K

（B）1.10×

10-6V·

（C）1.01×

10-1V·

（D）3.40×

4283一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充

电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为：

（dU=Q-W）

（A）W<

0，Q<

0，G=0

（B）W>

0，G<

0

（C）W>

0，Q>

（D）W<

4287已知298.15K及101325Pa压力下，反应

150kJ，放热80kJ，该反

（）

A（s）+2BD（aq）=AD2（aq）+B2（g）在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功

应的摩尔等压反应热为多少？

（A）-80kJ·

mol-1

（B）-230kJ·

mol

（C）-232.5kJ·

（D）-277.5kJ·

4288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:

1，假定两个电池工作环境、工作

电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为1.5V，可以对外输出电