化学反应热效应热化学高考试题集Word文档下载推荐.docx
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A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
上海〕8．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图所示。
以下说法正确的选项是〔〕
A．参加催化剂，减小了反响的热效应
B．参加催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+O2+Q
D．反响物的总能量高于生成物的总能量
江苏〕15.在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中参加足量的相同的碳粉，再分别参加0.1molCO2和0.2molCO2，
在不同温度下反响CO2（g）＋c（s）2CO（g）到达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如
图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
以下说法正确的选项是〔〕
A．反响CO2（g）＋c（s）2CO（g）△S>
0、△H<
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>
2P总〔状态Ⅰ〕
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<
2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反响速率V逆：
V逆〔状态Ⅰ〕>
V逆〔状态Ⅲ）
海南〕4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·
mol-1，假设一定量
的丙烷完全燃烧后生成18g水，那么放出的热量约为
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ
新课标I〕28．〔15分〕碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
答复以下问题：
〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为____________。
〔2〕上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：
_____________，Ksp〔AgCl〕=1.8×
10-10，Ksp〔AgI〕=8.5×
10-17。
〔3〕反响2HI〔g〕=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·
mol-1，1molH2〔g〕、1molI2〔g〕分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么1molHI〔g〕分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
〔4〕Bodensteins研究了以下反响：
2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反响时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
X（HI）
1
①根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反响中，正反响速率为v正=k正x2（HI），逆反响速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________（以K和k正表示）。
假设k正-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用以下图表示。
当升高到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_________________〔填字母〕
新课标II〕27.〔14分〕
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气〔主要成分为CO、CO2和H2〕在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH〔g〕+H2O（g）
△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H3
〔1〕反响①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝
kJ·
mol-1，△H2＝-58kJ·
mol-1，那么△H3＝
mol-1。
〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为
；
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为
〔填曲线标记字母〕，其判断理由是
。
〔3〕合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率〔α〕与温度和压强的关系如图2所示。
α〔CO〕值随温度升高而
〔填“增大〞或“减小〞〕，其原因是
图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
天津〕25．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素〔用字母x表示〕原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。
根据判断出的元素答复以下问题：
〔1〕f在元素周期表的位置是__________。
〔2〕比拟d、e常见离子的半径大小〔用化学式表示，下同〕_______＞__________；
比拟g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
_______＞__________。
〔3〕任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
__________。
〔4〕1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：
___________________。
〔5〕上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·
L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·
L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：
②写出m点反响的而离子方程式_________________。
③假设在R溶液中改加20mL1.2mol·
L-1Ba（OH）2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
安徽〕27．〔14分〕硼氢化钠〔NaBH4〕在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
：
NaBH4常温下能与水反响，可溶于异丙酸〔沸点：
13℃〕。
〔1〕在第①步反响加料之前，需要将反响器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
〔2〕请配平第①步反响的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
〔3〕第②步别离采用的方法是______；
第③步别离〔NaBH4〕并回收溶剂，采用的方法是______。
〔4〕NaBH4〔s〕与水〔l〕反响生成NaBO2〔s〕和氢气〔g〕，在25℃4〔s〕放热21.6KJ，该反响的热化学方程式是_______。
福建〕24．（15分）
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
〔1〕氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为。
〔2〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质〕制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
180〔升华〕
300〔升华〕
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是〔只要求写出一种〕。
②步骤Ⅱ中假设不通入氯气和氧气，那么反响生成相对原子质量比硅大的单质是。
③：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ·
mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反响生成AlCl3的热化学方程式为。
4步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为
5结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中参加铝粉的目的是。
广东〕31、〔16分〕用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，〔1〕传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，反响①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反响②生成1molCl2的反响热为△H2，那么总反响的热化学方程式为,（反响热用△H1和△H2表示）。
〔2〕新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反响具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反响的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，那么总反响的△H0,〔填“＞〞、“﹦〞或“＜〞〕；
A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是。
②在上述实验中假设压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。
③以下措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n（HCl）B、增大n（O2）
C、使用更好的催化剂D、移去H2O
〔3〕一定条件下测得反响过程汇总n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反响速率〔以mol·
min-1为单位，写出计算过程〕。
〔4〕Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
山东〕30、〔19分〕合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
〔1〕一定温度下，某贮氢合金〔M〕的贮氢过程如下图，纵轴为平衡时氢气的压强〔p〕，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比〔H/M〕。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；
在AB段，MHx与氢气发生氢化反响生成氢化物MHy，氢化反响方程式为：
zMHx（s）+H2（g）==ZMHy（s）△H（Ⅰ）；
在B点，氢化反响结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反响〔Ⅰ〕中z=_____〔用含x和y的代数式表示〕。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。
反响的焓变△HⅠ_____0〔填“>
〞“<
〞或“=〞〕。
〔2〕η表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，那么温度为T1、T2时，η〔T1〕____η〔T2〕〔填“>
当反响〔Ⅰ〕处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，到达平衡后反响〔Ⅰ〕可能处于图中的_____点〔填“b〞“c〞或“d〞〕，该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
〔3〕贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反响，温度为T时，该反响的热化学方程式为_________。
温度为T时：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
〔2015
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