分析化学 第五章 酸碱滴定法习题.docx

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分析化学第五章酸碱滴定法习题

第五章酸碱滴定法

一、选择题

1、浓度为c（HAc）（mol.L-1）的HAc溶液中加入c（HCl）（mol.L-1）HCl和c（NaOH）（mol.L-1）NaOH后的质子平衡方程是

A.[H+]+c（HCl）=[Ac-]+c（NaOH）+[OH-]

B.[H+]=[Ac-]+c（NaOH）+[OH-]+c（HCl）

C.[H+]+c（HCl）+c（NaOH）=[Ac-]+[OH-]

D.[H+]+c（NaOH）=[Ac-]+c（HCl）+[OH-]

答案：

D

2、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是

A.H2CO3—CO32-B.H3O+—OH-

C.HPO42-—PO43-D.NH3+CH2COOH—NH2CH2COO-

答案：

C

3、用0.10mol.L-1NaOH溶液分别滴定25mL某一H2SO4和HCOOH溶液，若消耗的NaOH体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是

A.c（HCOOH）=c（H2SO4）B.4c（HCOOH）=c（H2SO4）

C.c（HCOOH）=2c（H2SO4）D.2c（HCOOH）=c（H2SO4）

答案：

C

解：

2NaOH~1H2SO4，1NaOH~1HCOOH，消耗的NaOH体积相同，

。

4、今有0.20mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol.L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20。

则H2B的

是

A.9.70B.9.30C.9.40D.9.00

答案：

A

解：

中和到pH=4.70时，溶液成为

的缓冲溶液，

达到第一化学计量点时，溶液成为0.10mol.L-1NaHB溶液

当

，

，

，即

5、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是

A.化学计量点前后0.1%的pH均增大

B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大

D.化学计量点前后0.1%的pH均减小

答案：

B

解：

化学计量点前0.1%形成的是NaAc—HAc缓冲溶液

，

化学计量点后0.1%形成的是NaAc—NaOH溶液，

NaOH的浓度增大，pH也增大。

6、称取0.3814g基准Na2B4O7.10H2O[Mr（Na2B4O7.10H2O）=381.4]，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。

则此H2SO4溶液的浓度是

A.0.0500mol.L-1B.0.0125mol.L-1

C.0.0200mol.L-1D.0.0250mol.L-1

答案：

D

解：

∵1Na2B4O7.10H2O~1H2SO4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01

X=0.025mol.L-1。

7、0.1000mol.L-1HCl溶液以Na2O（M=62.00g.mol-1）表示的滴定度（单位：

g.mL-1）为

A.0.003100B.0.006200C.0.03100D.0.06200

答案：

A

解：

2HCl~1Na2O，0.05mol.L-1×62.00g.mol-1=3.1g.L-1=0.003g.mL-1

8、NaOH滴定KHC2O4.H2C2O4.2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为

A.1/2B.1/3C.3/1D.2/1

答案：

B

解：

KHC2O4.H2C2O4.2H2O→3H++K++2C2O42-+2H2O

NaOH→Na++OH-

9、同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3⋅H2O溶液，消耗盐酸溶液的体积相等，说明两溶液的

A.[OH-]相等

B.NaOH和NH3⋅H2O的浓度（单位：

mol.L-1）相等

C.两物质的pKb相等

D.两物质的的电离度相等

答案：

B

10、pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液约为

A.1.3B.2.5C.5.0D.7.5

答案：

C

解：

滴定至一半时形成

的缓冲溶液，

11、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是

A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构

答案：

D

12、林邦曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是

A.进行各种金属离子滴定时的最低pH值

B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰

C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子

D.准确测定各离子时溶液的最低酸度

答案：

D

13、下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是

A.H2+Ac—HAcB.NH3—NH2-

C.HNO3—NO3-D.H2SO4—SO42-

答案：

D（正确：

HSO4-—SO42-）

14、0.1mol.L-1NH4Cl溶液的计算公式应选择

A.

B.

C.

D.

答案：

C

解：

NH4Cl是弱酸溶液，则[H+]3+Ka[H+]2－（Kac+Kw）[H+]－KaKw=0

，

，EMBEDEquation.3

15、某弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。

该指示剂KHIn的约为

A.3.2×10-4B.3.2×10-5C.3.2×10-6D.3.2×10-7

答案：

C

16、0.05mol.L-1NaH2PO4溶液的[H+]计算公式应选择

A.

B.

C.EMBEDEquation.3

D.

答案：

D

解：

酸式盐：

，当

，

，

17、H3PO4的

~

分别为2.12，7.20，12.4。

当H3PO4溶液的pH=7.80时，叙述溶液中主要存在形式的浓度的大小，正确的是

A.[H2PO4-]>[HPO42-]B.[HPO42-]>[H2PO4-]

C.[H2PO4-]=[HPO42-]D.[PO43-]>[HPO42-]

答案：

B

解：

时，[PO43-]=[HPO42-]；

pH=7.20时，存在形式Na2HPO4

二、填空题

1、用0.20mol.L-1NaOH溶液滴定0.10mol.L-1H2SO4和0.10mol.L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现________个突跃范围。

答案：

2

2、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的浓度时，会使分析结果偏_______百分之__________。

答案：

高，0.1

3、根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是___________；C6H5OH的共轭碱是___________。

答案：

NH3CH2COOH，C6H5O-

4、当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH________，化学计量点前0.1%的pH增大_________单位。

答案：

1，不变，1

5、H3PO4的

~

分别为2.12，7.20，12.3。

今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4与NaOH的物质的量之比是_____________。

答案：

6、酒石酸（H2A）的

=3.0，

=4.4。

在酒石酸溶液中，当[HA-]-达最大值时的pH=_________，[H2A]=[A2-]时的pH=____________。

答案：

3.7，3.7

7、对于缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是______________________与_______________________________________。

答案：

酸及其共轭碱的总浓度，共轭酸碱组分的浓度比值

8、称取8.4g六亚甲基四胺{（CH2）6N4，pKb=8.85;Mr[（CH2）6N4]=140g.mol-1}，加入含有5mL6mol.L-1HCl的溶液中，然后用水稀至100mL。

该溶液的pH=_______，其最大缓冲容量（βmax）为_____________mol.L-1。

答案：

5.15，0.34

9、用0.100mol.L-1NaOH滴定0.100mol.L-1甲酸，若将NaOH和甲酸的浓度均增大10倍，则在上述两种滴定过程中，pH值相等时所对应的中和百分率是_______________。

答案：

50%

10、__________________溶剂中HAc、水杨酸、HCl、H2C2O4.的强度可以区分开，__________________又将它们的强度拉平了。

答案：

水，液氨

11、H3AsO4的

~

分别为2.2，7.0，11.5。

pH=7.0时，[H3AsO4]/[AsO43-]的比值是____________________。

答案：

10-0.3

12、度为0.1mol.L-1硼砂水溶液的质子条件是__________________________。

答案：

[H+]=[OH-]+[H2BO2-]-0.2

或[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2BO2-]

13、列0.10mol.L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是___________________。

HCOOH（pKa=3.45），H3BO3（pKa=9.22），NH4NO3（pKb=4.74），H2O（pKa=12）。

答案：

HCOOH

14、NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用EMBEDEquation.3

滴定消耗12.84mL。

若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24mL。

此混合物的组成是__________________。

答案：

NaOH+Na3PO4/NaOH+Na2HPO4

15、Pb3O4配制Pb（NO3）2溶液，通H2S至饱和，过滤，滤液用NaOH标液滴定，则Pb3O4与NaOH的物质的量之比_______________________。

答案：

1﹕6

16、指示剂的变色范围大约是_________个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是_____________________。

答案：

2，pKHIn≠1

17、某酸碱指示剂的pKHIn=8.1，该指示剂的理论变色范围为_________________。

答案：

7.1~9.1

18、已知

g.mol-1。

0.20g.L-1HNO3溶液的pH=__________。

答案：

2.50

19、有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

（1）当V1=V2时，组成为______________；

（2）当V1

答案：

Na3PO4，Na3PO4+Na2HPO4

20、在极稀溶液中，甲基橙的理论变色点为pH=3.4，今向溶液中加入一定量NaCl，则甲基橙的理论变色点将___________。

答案：

变小

21、下列溶液的质子平衡方程：

浓度为c（mol.L-1）（NH4）2CO3：

__________________