人教版高中化学必修1第四章第四节第2课时硝酸硫酸课堂巩固解析版文档格式.docx

人教版高中化学必修1第四章第四节第2课时硝酸硫酸课堂巩固解析版文档格式.docx

《人教版高中化学必修1第四章第四节第2课时硝酸硫酸课堂巩固解析版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1第四章第四节第2课时硝酸硫酸课堂巩固解析版文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D.硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；

故选：

B。

A.根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析；

B.依据反应中硫元素化合价变化判断；

C.根据浓硫酸具有脱水性来分析；

D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．

本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性三大特性是解答本题的关键，注意吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

2.检验某溶液中是否含有，常用的方法是

A.取样，滴加溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀硫酸，再滴加溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查物质的检验，检验离子时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。

【解答】

A.用检验，可能会有干扰，故A错误；

B.用盐酸酸化的溶液检验，同样会出现干扰，故B错误；

C.滴加稀盐酸，无明显现象，可以排除、等离子的干扰，再用检验硫酸根，故C正确；

D.滴加稀硫酸时会引入硫酸根，故无法检验硫酸根离子，故D错误。

故选C。

3.下列叙述正确的是

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同

C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但浓硫酸的质量增加，故A错误；

B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B错误；

C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；

D、浓有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应，在常温下不反应，故D错误；

C。

A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；

B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色；

C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；

D、浓有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应．

本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

4.下列对于硝酸的认识，不正确的是

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸

C.金属与硝酸反应不产生氢气

D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

【答案】D

本题考查硝酸性质，为高频考点，硝酸具有不稳定性、强氧化性特点，无论浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气而生成氮的化合物，题目难度不大．

A.浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为，故A正确；

B.浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有生成，故C正确；

D.常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硝酸与铁发生了反应，故D错误；

D。

5.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

本题考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

A.加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；

B.在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；

C.硝酸中N元素化合价为价，生成二氧化氮的N元素化合价为价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；

D.碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误。

故选D。

6.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A.、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C.Fe与稀溶液、稀溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；

B.氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故B错误；

C.Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；

D.HCl、均极易溶于水，则分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；

7.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A.的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成大量

C.浓硫酸可以干燥、、等气体

D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

本题考查了硫元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理，难度不大。

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；

B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；

C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误；

D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。

8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

下列分析正确的是

A.对比和可以说明还原性：

B.和相比可说明氧化性：

C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

D.中浓被还原成

【答案】A

本题考查氧化还原反应中相关概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度不大。

A.反应生成红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性，故A正确；

B.反应生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，所以不能比较、的氧化性，故B错误；

C.白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性，故C错误；

D.反应生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误。

故选A。

9.用如图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是

A.上下移动中铜丝可控制的量

B.中选用品红溶液验证的生成

C.中选用NaOH溶液吸收多余的

D.为确认生成，向中加水，观察颜色

本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质实验，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性。

A.在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中铜丝可控制的量，故A正确；

B.具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证的生成，故B正确；

C.为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的，故C正确；

D.为确认生成，应用胶头滴管将试管中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，以防止液滴飞溅，故D错误；

10.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A.B.

C.D.

根据硝酸中N元素的化合价降低，则表现氧化性，生成硝酸盐，则表现酸性，以此来解答。

本题考查硝酸的性质，注意分析反应中N元素的化合价是否变化，明确硝酸的氧化性是由N元素的化合价降低体现的，生成硝酸盐体现酸性是解答本题的关键。

A.中N元素的化合价全由降低为，则只表现硝酸的氧化性，故A错误；

B.中N元素的化合价全由降低为，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；

C.中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故C错误；

D.中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确。

11.在的浓中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为

A.等于B.等于

C.大于，小于D.小于

的浓中硫酸的物质的量为，依据方程式浓，硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于，

依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．

本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键．

12.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.

B.浓缩海水 

C.饱和食盐水漂白粉

D.和混合气体气体 

盐酸

本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大。

A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即，故A正确；

B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水 

，故B正确；

C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故