普通高等学校招生全国统一考试化学卷广东Word文件下载.docx

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L-1的氨水含有0.1NA个OH-

C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

5．对于Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

二、多选题

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）

A．原子半径：

丙>

丁>

乙

B．单质的还原性：

甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

三、填空题

9．直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。

例如：

反应①：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，其完全水解的化学方程式为________（注明条件）。

（2）化合物Ⅱ与足量浓氨溴酸反应的化学方程式为________（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为_______；

Ⅲ的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为_______。

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式见下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_______。

（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为___________；

1mol该产物最多可与_____molH2发生加成反应。

10．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。

工艺流程如下：

（注：

NaCl熔点为801℃；

AlCl3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_______和②_______

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_______

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为_______

（4）镀铝电解池中，金属铝为_______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为_______

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______

四、原理综合题

11．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为___________；

反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应的。

①在下面坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图___________（进行必要的标注）。

②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率__________（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g），写出由CO2生成CO的热化学方程式___________。

五、实验题

12．某同学进行实验研究时，欲配制Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·

8H2O试剂（化学式量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·

8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_______

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·

8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；

室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀

步骤2：

取适量的滤液于试管中，滴加稀硫酸

_______

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于试管中_______

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·

8H2O的含量。

实验如下：

①配制250ml约Ba（OH）2·

8H2O溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______，将溶液转入_______，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_______（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba（OH）2·

8H2O的质量分数=_______（只列出算式，不做运算）

（4）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制Ba（OH）2溶液。

参考答案

1．C

【解析】

A．碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，故A错误；

B．蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，故B错误；

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，故C正确；

D．食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．

2．C

【详解】

A、溶液显酸性，NO3－能氧化I－，SiO32－能和H＋反应生成硅酸沉淀，A不符合题意；

B、Ag＋和Cl－以及SO42－反应生成白色沉淀，B不符合题意；

C、选项中的离子，相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意；

D、溶液显碱性，NH4＋以及HCO3－都和OH－反应，D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；

Ag+和SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：

Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；

S2-、ClO-；

S2-、Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

3．A

A.23gNO2的物质的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，选项A正确；

B.氨水是弱碱，部分电离，即.1L0.1mol·

L－1氨水含有OH－个数小于0.1NA，选项B错误；

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

4．B

A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误；

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；

C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；

D、应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁。

由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，所以加热时促进镁离子水解，蒸干得不到无水MgCl2固体，为氢氧化镁固体，D错误。

答案选B。

5．D

【解析】略

6．D

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；

B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；

C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；

D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；

故选D。

本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

7．AD

试题分析：

根据题意可知：

甲是H，乙是N；

丙的Na；

丁是Al。

丙