实用参考高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案 精校docWord下载.docx

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D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

4.25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH=5的溶液中：

W

c（CH3COOH））>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

B．溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D．pH=4的溶液中：

c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH－）=0.1mol·

L-1

5．常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·

H2O）=1.75×

10-5，下列说法正确的是

A．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量

B．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中

c（NH3·

H2O）>

c（Cl－）>

c（NH4+）

D．用0.1mol·

L-1的盐酸滴定0.1mol·

L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

6．已知下列反应：

SO2（g）+2OH－（aq）=SO32-（aq）+H2O

（1）ΔH1

ClO－（aq）+SO32-（aq）=SO42-（aq）+Cl－（aq）ΔH2

CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO－（aq）+2OH－（aq）=CaSO4（s）+H2O（I）+Cl－（aq）的ΔH为

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2－ΔH3C.ΔH1－ΔH2+ΔH3D.ΔH3－ΔH1+ΔH2

7．用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

氯化铝溶液

氢氧化钠溶液

立即产生白色沉淀

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

C

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

D

稀盐酸

碳酸钠溶液

立即产生大量气泡

8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的Fe粒与稀硝酸溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的稀硫酸与铁D．过量的红磷与氧气

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．0.1mol·

L-1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3－、Cl－

B．c（H+）=1×

10-13mol·

L-1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－

C．Kw／c（OH－）=1×

NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．0.1mol·

L-1AgNO3溶液：

H+、Na+、SO42-、Cl－

10.药物Z可用于治疗哮喘，可由G（咖啡酸）和Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

A．G的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子

C．Z不能发生消去反应D．1molZ至多可与2molBr2发生反应

11.化合物G是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物G的说法错误的是

A．分子中两个苯环不一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物有2种

D．lmol化合物G最多能与3molNaOH反应

12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

①铁皮未及时取出，导致测定结果偏大②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大

③烘干温度过高，导致测定结果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大

A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液

无明显现象

AlO2－与H+未发生反应

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强

用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋蛋白分子直径小于lnm

向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14振荡

CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br－

14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。

下列说法错误的是

A．放电时，电极M为正极

B．放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+

C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大

D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子交换膜从左向右扩散

15.下列化合物中，碱性最弱的是

二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；

若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。

16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反应，生成的产物不稳定的是

A.IrCl（CO）（PPh3）2B.IrCl（CO）（PMe3）2

C.IrMe（CO）（PMe3）2D.IrPh（CO）（PMe3）2

17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：

向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2

粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：

向浓度均为0.1mol·

L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·

L-1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：

向5mL0.1mol·

L-1KI溶液中滴人0.1mol·

L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

18.类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．Fe与CuC12溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·

L-1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．室温下，三种酸的电离常数关系：

KHA>

KHB>

KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（Na+）>

c（B－）>

c（HB）>

C．pH=7时，三种溶液中：

c（A－）=c（B－）=c（D－）．

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH－）－c（H+）

20.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。

取样，滴加足量氯水无气泡产生，溶液呈橙色；

向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置

B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

D．取样，滴加硫氰化钾溶液

21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法正确的是

A．碳酸氢钠（碳酸钠）：

加热，直到质量不再减少为止

B．乙酸丁酯（乙酸）：

加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醇（乙醛）：

加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D．溴苯（溴）：

加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

830

K

0.6

1.0

A．生成CO和H2O的反应为吸热反应

B．平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大

C．700℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动

D．830℃时反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为l

23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=565.76pm，原子坐标参数M1为（0,0,0），下列有关说法正确的是

24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快

下列有关说法正确的是

A．反应速率与c（Ag+）无关B．Ag2+不是该反应的催化剂

C．Ag+能降低该反应的活化能D．υ（Cr3+）=υ（S2O82-）

25．下列离子方程式正确的是

A．Al溶于NaOH溶液：

Al+2OH－AlO2－+H2↑

B．石灰石溶于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：

3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

三、本题包括3小题，共26分

26.（10分）写出下列反应的化学方程式

（1）黄铁矿（FeS2）与硝酸钾恰好完全反应，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁（Ⅲ）和氮气。

（2）向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液由蓝色变为黄色。

（3）和发生核聚变，生成新的核素并释放出。

（4）六羰基合铬与N2O5反应，析出绿色的硝酸盐沉淀，并放出两种气体。

27.（6分）化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。

现有中心体（M）与若干个非手性单齿配体（a、b、c、d……）。

对于中心体（M）的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为①，配合物组成的化学式为②，其立体异构体数目为③。

28．（10分）在水溶液中[Fe（H2O）6]2+与2,2'

-联吡啶（bpy）发生下面逐级配位反应：

实验发现逐级稳定常数比、大得多。

试指出（I）——（Ⅳ