九年级化学《溶液》单元测试AB卷Word格式.docx
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D．溶液不一定是无色的
对溶液和乳化概念的准确理解。
C选项：
用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
4．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）。
A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐
物质溶解时的吸热、放热现象。
B。
NaOH溶于水放热，溶液温度升高；
NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；
食盐和氢氧化钙溶于水，吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。
5．在室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10g固体氯化钠，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；
再加入10mL水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（ ）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一是不饱和溶液
对饱和溶液的理解。
A。
加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。
加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和。
6．t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。
下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）。
A．加一定量的水
B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度
D．t℃时蒸发少量水
对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。
硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出；
向饱和溶液中加入原溶质，溶质不能继续溶解；
向饱和溶液或不饱和溶液中加入水，均没有任何现象，故选A。
7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是（ ）。
A．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
影响气体溶解度的因素。
C选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。
8．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出
溶解度曲线。
D。
W的溶解度随温度的升高而升高，升温不会有晶体析出。
9．配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要溶剂质量及量取方法是（ ）。
A．400g，用托盘天平称量
B．400g，用500mL量筒量取
C．100g，用100mL量筒量取
D．400g，用100mL量筒量取
溶液配制的计算，称量仪器的选择。
通过计算得出需要400mL溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量及转移时造成的误差。
10．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
若用8%的硫酸200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中H2SO4的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）。
A．10g B．20g C．32g D．40g
对溶质的质量分数的理解和计算。
通电前后，水的质量减少，H2SO4的质量不变。
通电前，H2SO4的质量为200g×
8%＝16g，通电后溶液的质量为16g÷
10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
二、填空题
1．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
澄清石灰水
稀盐酸
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
生理盐水
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
化学式的书写及意义。
C2H5OH
H2O
Ca（OH）2
HCl
ZnSO4
NaCl
对于溶液的命名，由于生活中大多数溶液中溶剂是水，所以大多数溶液的名称是溶质的名字+溶液。
如食盐溶液,食盐是溶质，水是溶剂；
当溶剂不是水的时候，溶液名称一般是溶质的名字+溶剂的名字，如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
两种液体相互溶解时，如果其中一种是水，则水为溶剂，其他物质为溶质。
2．按下图所示装置进行实验：
向小试管中分别加入适量的下列固体物质，并溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。
请在下表的空白处填写U形管中液面会发生的变化。
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U形管液面的变化
溶解时的吸热或放热现象。
a处升高，b处降低
a处降低，b处升高
液面没有明显变化
硝酸铵溶于水时伴随着吸热现象，广口瓶内气体降温、体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U形管的液面a处升高、b处降低；
氢氧化钠溶于水时伴随着放热现象，广口瓶内气体升温、体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U形管液面a处降低、b处升高；
氯化钠溶于水，试管内液体温度基本没有变化，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，U形管液面没有明显变化。
3．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。
碳酸钙不溶于水，也不溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
（2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；
这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同？
。
溶解能力，溶解和乳化的区别。
（1）溶质 溶剂
（2）用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油污的原理是乳化
酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。
4．某同学取四份50g的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤，除去未溶解的固体，相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
溶液编号
①
②
③
④
试判断 是饱和溶液；
是不饱和溶液。
（填溶液的编号）
饱和溶液和不饱和溶液。
③④；
①②
由数据可知，加入40g硝酸钾，溶液质量为90g，说明硝酸钾全部溶解；
加入50g硝酸钾，溶液质量为100g，说明硝酸钾全部溶解；
加入60g硝酸钾，溶液质量为105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；
说明50g水最多溶解55g硝酸钾。
所以③④是饱和溶液；
①②是不饱和溶液。
5．下图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
这瓶浓盐酸的质量为 g。
若用这瓶浓盐酸来配制400g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
（2）13g锌与上述100g稀盐酸恰好完全反应，求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1）
溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算。
（1）590 45.8 346
（2）见解析。
（1）根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算浓盐酸的体积和水的质量。
（2）设生成氢气的质量为y，生成ZnCl2的质量为z。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136 2
13g z y
65：
13g=2：
y=136：
z
解得：
y=0.4g，z=27.2g
则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为：
27.2g/（13g+100g-0.4g）×
100%=24.2%。
《溶液》单元测试（B卷）
1．将下列厨房中常用的调味品，分别与足量的水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是（ ）。
A．花生油 B．食盐 C．面酱 D．五香粉
溶液的概念、组成及其特征；
溶解现象与溶解原理。
能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质。
花生油、面酱、五香粉不溶于水；
食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，故选B。
2．下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（ ）。
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服
D．用洗发液洗头发
乳化现象与乳化作用。
根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，以及洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能判断，生活中的洗洁精、肥皂液、洗发液等都是乳化剂。
3．下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）。
A．静置 B．蒸发 C．降温 D．蒸馏
对饱和溶液的理解，判断溶液是否饱和。
静置只能分离可溶物与不溶物；
蒸发和降温是结晶的常见方法；
蒸馏实质上就是蒸发掉水，所以选A。
4．20℃时，向一只烧杯中加入100mL水，再加入1gCa（OH）2固体，搅拌，静置，有白色沉淀沉降到烧杯底部。
下列对于上层澄清液体的说法，错误的是（ ）。
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液 D．溶质是Ca（OH）2
饱和溶液和不饱和溶液；
溶液中溶质、溶剂的分析。
A选项，Ca（OH）2溶液是无色溶液；
B选项，溶液底部仍然有Ca（OH）2固体，所以上层清液是饱和溶液；
D选项，上层清液中溶质是Ca（OH）2。
5．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（ ）。
A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．20℃时，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．20℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
D．20℃时，100g水中溶解36
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