福建福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题.docx
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福建福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题
福建省福州一中2014届高三下学期开学质检理综化学试题
6.下列关于有机物的不正确说法是()
A.油脂是产生能量最高的营养物质
B.苯能发生氧化反应
C.纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖
D.谷氨酸分子中含有2种官能团
7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()
9.常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
10.X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。
则下列说法不正确的是()
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐,则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
11.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。
下列说法一定正确的是()
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-(E2―E1)kJ•mol-1
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。
若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
D.图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12.在常温下,碳酸的电离常数Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11,如右下图所示的装置中,若活塞下移,下列说法不正确的是()
23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。
己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回答下列问题:
(1)由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物
的化学式为,相同浓度上述水溶液中由水电
离出的c(H+)最小的是(填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:
4NH3+3O22N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式,溶液中OH-向极移动(填"正"或"负")。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole-转移,该反应的化学方程式为
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol•L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是
。
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的(填装置代号)。
24.(14分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
注:
反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的产物为(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为。
(3)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其可能的原因是
。
(4)炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是
。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:
Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为。
25.(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(1)写出在一定温度下FeSO4分解得到Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式
__________________________。
(2)装置II的试管中不装任何试剂,其作用是__________________________。
(3)装置II的试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______________________________。
(4)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计,填写检验试剂(填化学式)、预期现象与结论。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入_____。
产生白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入_____。
(4)装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是____________。
30.(13分)
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是。
(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成
CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
31.(13分)
有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2∶2∶2∶3,B可发生如下转化关系(无机产物略):
已知:
①K与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:
RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是,反应⑤属于反应类型。
(2)写出以下物质的结构简式:
A。
(3)写出下列反应的化学方程式
反应②:
。
反应④:
。
(4)同时符合下列要求的K的同分异构体有种。
Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应
化学参考答案
6.C7.D8.D,9.B10.B11.C12.B
23.(16分)
(1)HNO3、NH4NO3、NH3H2O(3分)
HNO3(1分)
(2)4NH3+12OH-12e-2N2+12H2O(3分)
负(2分)
(3)①N2H4+4CuON2↑+2Cu2O+2H2O(3分)
②高于40℃后,H2O2的分解速率加快,c(H2O2)降低,使铜的溶解速率减慢(2分)
③C(2分)
24.(14分)
(1)FeS2、CuS(各1分,共2分)
(2)4CuCl2-+O2+4H+4Cu2++8Cl-+2H2O(3分)
(3)①该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜,②加入硫酸,有利于析出硫酸铜晶体(3分)
(4)3C+Fe2O32Fe+3CO↑(3分)
(5)12.00%(3分)
25.(16分)
(1)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(2)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分)
(3)防止SO3液化或凝固(2分)
(4)(24=8分)
检验试剂
预期现象和结论
BaCl2溶液
酸性KMnO4溶液
(1)若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2。
(2)若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2。
(5)NaOH溶液 (2分)
30.(13分)
(1)AD(2分)
(2)3d54s2(2分)
Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态
或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
(2分)
(3)d区(1分)
(4)TiO2(2分)
(5)①H<C<N<O(2分)
②N≡C—O—H(2分)
31.(13分)
(1)酯基(1分)
加聚反应(1分)
(2);(2分)
(3)(3分)
(3分)
(4)3(3分)