福建福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题.docx

1、福建福州一中届高三下学期开学质检理综化学试题福建省福州一中2014届高三下学期开学质检理综化学试题6下列关于有机物的不正确说法是 ( )A油脂是产生能量最高的营养物质B苯能发生氧化反应C纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖D谷氨酸分子中含有2种官能团7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属

2、于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 9常温下，向10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) ApH7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpH7时，溶液中c(CH3COO)c(Na)C7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D继续滴加0.1molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为110 X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。则下列说法不正确的是

3、( )A若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96gL-1C若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是( ) A该反应热化学方程式为X(g) + 3Y(g)2Z(g) H=-(E2E1)kJmol-1 B若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 C该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 D图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是

4、没有加入催化剂时的能量变化曲线12在常温下，碳酸的电离常数Ka1= 4.310-7、Ka2=5.610-11，如右下图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是 ( )23（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物 的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电 离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现

5、可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 （填正或负）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 将铜粉末用10%甲和3.0molL-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.

6、348.01 9.25 7.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。 24（14分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2+ + CuS + 4Cl- 2CuCl2S 请回答下列问题：（1）反应的产物为 （填化学式）。（2）反应的离子方程式为 。（3）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过

7、程中主要反应的化学方程式是 。（5）某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72 + Fe2 + H Cr3+ + Fe3 + H2O（未配平） 反应所得气体中SO2的体积分数为 。25（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是

8、16.8，沸点是44.8。（1）写出在一定温度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式_ 。（2）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是_ 。（3）装置II的试管浸泡在50的水浴中，目的是_ 。（4）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论。检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加入_。产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加入_ 。 （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_ _。30 （13分） 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下

9、列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe 电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排

10、放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。31（13分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2223，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知： K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RC

11、H=CHOH RCH2CHO 请回答下列问题：（1）B中含氧官能团的名称是 ，反应属于 反应类型。（2）写出以下物质的结构简式：A 。（3）写出下列反应的化学方程式 反应： 。反应： 。 （4）同时符合下列要求的K的同分异构体有 种。苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应化学参考答案6C 7D 8D，9B 10B 11C 12B23（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O （3分） HNO3 （1分）（2）4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O （3分） 负 （2分）（3）N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O

12、 （3分）高于40后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） C （2分）24（14分）（1）FeS2、CuS （各1分，共2分）（2）4CuCl2 + O2 + 4H+ 4Cu2+ 8Cl + 2H2O （3分）（3）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜， 加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体 （3分）（4）3C + Fe2O3 2Fe + 3CO （3分）（5） 12.00% （3分）25（16分）（1）2FeSO4 Fe2O3 + SO2+ SO3 （2分）（2）防止溶液倒吸入装置 （2分）（3）防止SO3液化或凝固 （2分）（4） （248分）检验试剂预期现象

13、和结论BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 （1）若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2。（2）若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2。（5）NaOH溶液 （2分）30（13分）（1） A D （2分 ）（2）3d54s2 （2分）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。 （2分）（3）d区 （1分） （4） TiO2 （2分） （5） HCNO （2分）NCOH （2分） 31（13分） （1） 酯基 （1分）加聚反应 （1分）（2）； （2分）（3） （3分） （3分）（4）3 （3分）