化学九年级下资源与评价答案文档格式.docx
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CO2
实验二：
将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧
剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
3Fe＋2O2
Fe3O4
①化合反应
②氧气不纯;
铁丝的温度未达到着火点以上;
铁丝表面生锈。
能力提升
一、选择题：
1.C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.D
7.C
8.
（1）氢氧化铁硫酸铜等
（2）活性炭
铜
9.少吃铝罐饮料、用铝箔包装的食品，少吃含铝的胃药及不用铝制餐具等。
二、简答题：
10.取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；
或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉。
第二课时
金属的化学性质
1.D
2.D
3.BD
5.C
6.C
7.B
8.C
9.C
10.浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色.
2Al+3CuSO4
=Al2（SO4
）3+3Cu
11.气泡，浅绿色的溶液，残渣，
Fe+H2SO4
=FeSO4
+H2↑
12.防止铁生锈且美观
13.铁与硫酸铜发生化学反应
Fe+CuSO4
=Cu+FeSO4
14.铜 铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存
15.Al＞Ti＞Cu；
铝的密度小，易形成一层致密的氧化物薄膜、美观；
稀盐酸；
抗腐蚀。
16.
（1）Fe
（2）C（3）H2
1.A
3.D
5.D
6.A
7.D
8.BD
9.①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（合理即可）
②CO+CuOCu+CO2
③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）
10.防止铁生锈且美观
11.B>
A>
C
12.2Cu2O+C4Cu+CO2
2ZnO+C2Zn+CO2
Cu、Zn
13.
（1）两种金属与稀盐酸反应的速率A>
B；
（2）金属活动性顺序是A>
B。
（或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完；
或A、B至少一种有剩余。
（其他合理答案也可以）
14.冲洗的过程，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。
铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，在有限的空间内就可能发生爆炸了。
6.2金属矿物与冶炼
6.A
7.A
8.A
二、填空题
9.略
10.
（1）①铁架台（带铁夹）
②酒精灯
（2）红色的固体粉末逐渐变黑
澄清石灰水变浑浊
蓝
（3）B：
CO2+Ca（OH）
2=CaCO3↓+H2O
C：
2CO+O2
2CO2
11.热还原法、电解法、直接还原法
12.
（1）黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊（漏写不得分）
（2）（或高温），
（3）二
64%
（4）没有尾气吸收装置
三、实验题：
13.
（1）充分吸收废气中的二氧化碳
（2）
（3）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；
D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。
四、计算题：
14.37t
1.CD
3.B
4.B
5.B
6.B
8.B
9.B
10.磁铁矿、赤铁矿；
含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害气体SO2。
11.CO2
，CO，C＋O2
CO2 ；
；
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
12.铁，氧化铁，磁铁吸引，AD
13、
（1）CO2
（２）②；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应物中没有铁元素 （３）不能；
用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；
收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）
14、C＋O2
CO2
；
15.TiO2
+2C+2Cl2
TiCl4
+2CO；
C；
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
（加入稀盐酸）溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。
16.
（1）铁架台、酒精灯
CO+CuOCu+
CuO
检验CO2气体
+C2CO
化合反应（氧化还原反应）
除去（或吸收）CO2气体
（2）
（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；
实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO。
17.
Δ
（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）d；
b；
e；
CO排入空气中会污染空气；
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
18.
（1）A处：
黑色固体逐渐变为光亮红色B处：
澄清石灰水变浑浊
（2）导管排出的尾气中含有CO会污染空气,需将尾气点燃或将尾气集中收集
（3）
猜想
观察的现象
解释或结论
猜想一：
残留固体成分为铜（1分）
取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（2分）
固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）（2分）
残留物全部为铜
（1分）
猜想二：
残留固体成分为铜和氧化铜（1分）
固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色（2分）
残留物为氧化铜和铜的混合物
6.3珍惜和保护金属资源
1、C
2、D
3、D
4.D
6.B7.D
8.A
9.A
10.①刷漆
②氧化膜
③涂油
④搪瓷
11.涂油、喷漆、搪瓷、电镀
12.
（1）发生了化学反应
（2）因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应
（3）将菜刀洗净擦干，放在干燥处（或洗净擦干后涂上一层食用油）
13．Fe2O3
+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14.
（1）Ag
（2）Fe+2AgNO3
=Fe（NO3）2
+2Ag（合理即可）
（3）合理开采金属矿物或回收利用废旧金属制品或使用金属代用品等
15.
（1）③⑤
（3）水和氧气
（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）。
（5）设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的的质量为y。
65
98
2
13g
y
x
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：
。
答：
（略）
3.C
4.A
7.A
10.C
11.D
12、氧气、水；
铁丝生锈，试管内水面上升。
13、①C
②A
③B
④E
⑤D
14、①铝的密度小而轻，钢的密度大而重②铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化
15、【收集证据】 与氧气和水同时接触
【实验探究】 氧气（或O2
）、 二氧化碳（或CO2
）；
2Cu+O2
+CO2
+H2O=Cu2
（OH）
2
CO3
【得出结论】 氧气
【反思与应用】
（1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；
（2）将食品进行真空包装等。
16、
（1）加热，HCl
（2）AD（3）CuO+H2
H2O+Cu
通入氮气，以防爆炸发生．
（4）不能（5）放入稀盐酸中
17.
（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞
（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。
应烘干一支试管备用；
将蒸馏水煮沸、冷却备用。
18.
（1）乙
因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。
脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末
绝大部分黑色粉末被吸引
脱氧剂中有铁粉
②将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。
（继续加足量的NaOH溶液）
红色物质溶解，溶液呈棕黄色（产生红褐色沉淀）
红色物质是Fe2O3
③将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中
能燃烧
石灰水变浑浊
脱氧剂中有少量活性炭粉
（括号中内容不写满也可，合理即可）
（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O或C+O2
CO2
或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
或Fe2（SO4）3+6NaOH==2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（写出以上其中一条）
第六单元测试题
9.B
10.D
11.B
12.C
13.C
14.B
15.A
16.D
17.A
18.B
19.D
20.D
二、填空和简答题：
21.物理性质
固体
优良导体
较大
较高
22.铁粉
过滤
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
23.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
24.剧烈燃烧，火星四射
3Fe+2O2
Fe2O3·
xH2O
疏松
25.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
+3
26.FeO氧化亚铁
Fe2O3
氧化铁
四氧化三铁
27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。
28.⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑵
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