高二化学选修3第二章测试题分子结构与性质Word下载.doc
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它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键
4.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
5.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水
C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离
6.下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
7、下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.原子晶体中一定含有共价键;
离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;
分子晶体中一定存在分子间作用力。
8.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是
A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B、第一电离能可能Y小于X
C、最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于于Y对应的
D、气态氢化物的稳定性:
HmY小于HmX
9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是
10.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
)
11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12、下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同
13、下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co(NCS)4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu(NH3)4]Cl2
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
15、下列物质不能溶于浓氨水的是
A、AgClB、Cu(OH)2C、AgOHD、Fe(OH)3
16.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2
17.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
18.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2H2S B.C2H4CH4
C.C60C2H4 D.NH3HCl
19.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是
A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
20、关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、填空题
21、(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和
;
和
。
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO2—互为等电子体的分子有:
、
。
22、(10分)
(1)下列物质中,哪些形成分子内氢键,哪些形成分子间氢键?
(填序号)
⑨HNO3⑩NH3
形成分子内氢键的有;
形成分子间氢键有
(2)二聚甲酸解聚反应为:
(HCOOH)2→2HCOOH,该反应需吸收60KJ.mol-1的能量,此能量是断开____键所需的能量,所以此键的键能为____KJ.mol-1。
(3)氢键一般用X—H·
·
Y表示。
根据氢键形成的条件,可以推测还有____元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。
23、(14分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。
其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:
i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m
VSEPR理想模型
正四面体
价层电子对之间的理想键角
109°
28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因;
(3)H2O分子的立体构型为:
,请你预测水分子中∠H-O-H的大小
范围并解释原因;
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结
合。
请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:
,SO2Cl2
分子中∠Cl-S-Cl(选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或
离子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空间
构型
24、(10分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式