高中化学-全课本知识点总结记忆-新人教版必修1Word文件下载.doc

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10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

12、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫或紫红色）、［Fe（SCN）］2+（血红色或红色）；

淀粉溶液+I2→显蓝色

溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：

单质

水

苯

汽油、四氯化碳

溴

橙黄→橙红

橙红

碘

棕黄

紫红

13、仪器的洗涤

⑴标准：

仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。

如：

　　　　　　残　留　物

洗　涤　剂

久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）

盐酸

　　　　　　铁　锈

制氯气时残留的二氧化锰

浓盐酸（温热）

久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）

容器壁上附着的碘

酒精或NaOH溶液

容器壁上附着的硫

二硫化碳或热NaOH溶液

试管壁上的银镜

稀硝酸

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：

CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓B·

V浓体=C稀B·

V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M;

ω=S/（100+S）

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

7、阿伏伽德罗定律及其推论

①“三同必一同”（同T、P、V必同N或n）

②“二同成比例”

等温等压:

V1:

V2=n1:

n2M1:

M2=ρ1:

ρ2=D

等温等容:

P1:

P2=n1:

n2

（均来自于PV=nRT或PM=ρRT）

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；

单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；

升价后生成氧化产物。

还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；

降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：

Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：

Al、Zn、Fe；

C、H2、CO、SO2、H2S；

SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”

“单线桥法”要点是：

“失指得，上标数”。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：

强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂

6、氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。

7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：

不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：

熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存？

浸在煤油中。

怎么取用金属钠？

镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。

分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3·

10H2O、Na2CO3白色粉末。

8写出①钠在空气中加热、②铁在O2中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式

①②

③

④

⑤

⑥

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。

反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；

钠单质或其化合物焰色均为

黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：

Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。

2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:

溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：

白色沉淀渐多又渐少至澄清；

NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：

开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。

其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓.

11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2也可变色。

12、写出①Fe2+和Cl2；

②FeBr2和足量Cl2；

③FeCl3和Cu反应的离子方程式

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？

Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl-（下画线的不能大量共存）。

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:

2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。

前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；

后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O·

Al2O3·

6SiO2

7、晶体硅是良好的半导体