高考试题化学广东卷解析Word文档格式.doc
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C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,A错;
SO32-和H+反应生成SO2,不能大量共存,B错;
C中四种离子不反应,可以大量共存,C对;
H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O,不能大量共存,D错。
【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质,主要涉及复分解反应发生的条件,有关的离子有、Ba2+、CO32-,SO32-、H+,H+、、HCO3-。
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作[来源:
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
【答案】A
【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的,可以用蒸馏的方法分离,A对;
原电池不需外接电源,B错;
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性,C错;
NaCl固体中没有自由移动的离子,不能导电,D错。
【考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法,原电池的结构,发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。
10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
【答案】D
【解析】23gNa完全反应时转移电子为1mol,生成H2为0.5mol,个数为0.5nA个,A错;
Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2,不是SO3,B错;
标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,含有的分子数目是nA个,由于N2和H2都是双原子分子,故原子的物质的量为2mol,个数为2nA个,C错;
Fe3O4看成Fe2O3·
FeO,3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子,D对。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算,还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。
11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是()
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解析】温度升高,水的离子积增大,c(H+)、c(OH-)都增大,表示的点就不在曲线上,A错;
水的离子积常数K=c(H+)·
c(OH-),从图可知离子积是1.0×
10-11,不是1.0×
10-13,B错;
加入FeCl3,水解使得溶液酸性增强,c(H+)增大,那么c(OH-)减小,故可能引起由b向a的变化,C对;
温度不变水的离子积不变,稀释溶液后所表示的点还在曲线上,不可能引起由c向d的变化,D错。
12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小,用量增多,结果偏大,A错;
酸中滴入碱,溶液的碱性增强,酸性减弱,溶液pH由小变大,B对;
用酚酞作指示剂,锥形瓶溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变红色,而且半分钟内不褪色时,证明滴定达到了滴定终点,C错;
滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱的用量偏多,则测定结果偏大,D对。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>
I2
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成,不是分解生成的,A错;
苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀,说明产物三溴苯酚不溶于水,B对;
淀粉溶液变成蓝色则生成了I2,说明氯水把I—氧化成了I2,故氧化性:
I2,C对;
FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,体现了Fe2+的还原性,没有体现氧化性,D错。
【考点定位】本题主要考查Na2CO3和NaHCO3固体、苯酚的性质,Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验,以及实验操作、现象、结论之间的关系。
23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<
己<
戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸,则己是S元素,可以推出庚是F元素,戊是As元素,丁是Si元素,丙是B元素,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是Mg,乙是Ca。
A.丙与戊的原子序数相差(8+18+2)=28,对;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:
庚>己>戊,B错;
甲单质与水反应不剧烈,C错;
丁是Si元素,二氧化硅可用于制造光导纤维,D对。
【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用,光导纤维的主要成分。
30.(15分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ:
(1)化合物Ⅰ的分子式为。
(2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有(双选)。
A、可以发生水解反应B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成线路的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:
(标明反应试剂,忽略反应条件)。
(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异构体共有种(不考虑手性异构)。
(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为:
。
【答案】
(1)C12H9Br
(2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3(4)4、4(5)
【解析】
(1)根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br;
(2)根据化合物Ⅱ的结构简式,其含有酯基,可发生水解反应,含有苯环,发生苯环上的硝化反应,没有醛基,不可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀,没有酚羟基,不可与FeCl3溶液反应显紫色,所以A、D正确,选择AD;
(3)根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息,可推出Ⅴ的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3,从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到,可推出Ⅳ的结构简式为BrCH2CH2COOH,而化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,从而可知化合物Ⅲ的结构简式为CH2=CHCOOH,从而可得其合成路线;
(4)化合物Ⅴ的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3,每个碳原子上的氢都相同,不同碳原子上的H原子不相同,所以应有4组峰;
以氢原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3,其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH,C4H9—为丁基,丁基有4种不同的结构的H原子,所以C4H9COOH的同分异构体共有4种;
(5)根据题目信息,有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物Ⅱ,因此化合物Ⅵ为BrZnCH2CH2COOCH2CH3,则要合成Ⅱ,Ⅶ为酰氯,根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ的方式,可推知Ⅶ的结构为。
【考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。
31.(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:
2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12,则总反应的△H0,(填“>”、“﹦”或“<”);
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由:
。
③下列措施中有利于提高aHCl的有。
gkstk.Com]
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t(min)
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·
min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途