高三基础知识天天练化学8单元质量检测文档格式.doc

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D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH）减小

加水稀释，电离平衡向右移动，n（OH－）增大，A正确；

加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c（OH－）减小，B错误；

加入浓NaOH溶液，使c（OH－）增大，电离平衡逆向移动，C错误；

加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH）增大，D错误．

A

3．下列判断正确的是

A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO能大量共存

B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al（OH）3，灼烧后变为Al2O3；

D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；

C项为质子守恒．

AC

4．下列叙述中不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c（OH－）>

c（H＋）

B．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：

c（H＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH－）<

c（Al3＋）<

c（H＋）<

c（Na＋）<

c（Cl－）

A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c（OH－）＝＝0.01mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1L溶液，混合后生成产物有Al（OH）3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c（Al3＋）>

c（H＋），故D错．

5．已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝1.0×

10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×

10－11mol/L

不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据·

c（I－）＝1.0×

10－16可计算得：

c（I－）＝×

10－11mol/L，D正确．

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

A项对滴定结果无影响；

B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；

C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；

D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．

BC

7．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H＋）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；

B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c（H＋）相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；

C项，起始时c（H＋）相同，则反应速率相等，C错；

D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．

B

8．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 B．1∶1

C．1∶2 D．1∶4

设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO===BaSO4↓有：

×

10－2mol/L·

V1＝V2·

c2 ①

又由于混合后溶液的pH＝11，得：

＝10－3mol/L ②

解①②可得：

V1∶V2＝1∶4.

9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH3·

H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L

氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；

混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；

原氨水的浓度为0.1mol/L，电离出10－3mol/LNH，故NH占1%；

体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05mol/L.

10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

A．40mL1mol/L的BaCl2溶液

B．30mL2mol/L的Ba（OH）2溶液

C．10mL纯水

D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液

BaSO4在水中存在如下平衡：

BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO（aq）．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；

B项Ba（OH）2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；

C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；

D项中，SO使平衡左移，溶解度减小．

C

11．下列有关实验的叙述正确的是

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；

B项，pH试纸测的是待测溶液中c（H＋），若先润湿可能造成误差；

C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；

D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．

12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/LHCOOH溶液中：

c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）

B．1L0.1mol/LCuSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O的溶液中：

c（SO）>

c（NH）>

c（Cu2＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（HCO）＋c（CO）＋c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>

c（HX）>

c（X－）>

A项中，由溶液中电荷守恒可得；

B项中，溶液中NH发生水解使溶液呈酸性；

C项中，由电荷守恒得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋2c（CO）＋c（OH－），故有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）>

c（HCO－3）>

c（CO）＋c（OH－）；

D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．

CD

13．下列有关实验的说法正确的是

A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．

14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2

B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

C．10mL1mol/L醋酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；

B项因pH相同，c（H＋）相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；

中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；

证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．

15．把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于

A．1×

10－4mol/LB．1×

10－8mol/L

C．1×

10－11mol/LD．1×

10－10mol/L

稀释后c（H＋）＝＝1×

10－4mol/L，

所以c（H＋）水＝c（OH－）＝＝1×

10－10（mol/L），故选D.

16．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；

②适量NaCl；

③适量氨水；

④适量NaOH

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋，使c（NH）∶c（Cl）<

1∶1，要使c（NH）∶c（Cl－）＝1∶1，其方法一是增大NH的浓度（如①），二是使上述平衡向左