高考总复习元素周期表和元素周期律Word文档下载推荐.doc
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表中第8、9、10三个纵行
0族（1个）：
表中最右边
族
元素周期表
元素周期表的结构（“七横十八纵”）
表中各族的顺序：
ⅠA、ⅡA、ⅢB…ⅦB、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）
（3）质子数=原子序数
要点二、元素周期律
1．定义：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：
元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同
最外层电子数递增
电子层数递增
最外层电子数相同
得电子能力
失电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
金属性
非金属
逐渐增强_
主要化合价
最高正价=主族序数
最低负价=主族序数―8（对非金属）
最高正价和负价数均相同，
最高正价数=族序数（O、F除外）
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物
的形成及稳定性
气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。
气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
4．1—18号元素的有关知识
5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
要点诠释：
①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。
②由表中信息可知：
处于元素周期表的左下方的元素钫（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金属性最强；
处于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金属性最强。
要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的常见方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子、金属性越强
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．置换反应：
若xn++yx+ym+，则y比x金属性强。
非
原子越易得电子，非金属性越强。
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．置换反应：
若An-+BBm-+A，则B比A非金属性强。
5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。
要点四、周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge；
②族序数等于周期数2倍的元素：
C、S；
③族序数等于周期数3倍的元素：
O；
④周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca；
⑤周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba；
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C；
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S；
⑧除H外，原子半径最小的元素：
F；
⑨短周期中离子半径最大的元素：
P。
要点五、元素周期表中之最
原子半径最小的原子：
H
单质质量最轻的元素：
H
宇宙中含量最多的元素：
H
最不活泼的元素：
He
最轻的金属单质：
Li
形成化合物最多的元素：
C
含H质量分数最高的气态氢化物：
CH4
空气中含量最多的元素：
N
地壳中含量最高的元素：
O，其次是Si
地壳中含量最高的金属元素：
Al，其次是Fe
非金属性最强的元素：
F
金属性最强的元素：
Cs（不考虑Fr）
与水反应最剧烈的金属单质：
与水反应最剧烈的非金属单质：
F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：
HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：
CsOH（不考虑FrOH）
所含元素种类最多的族：
ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg
【典型例题】
类型一：
元素周期表的结构
例1．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．1 B．11 C．18 D．25
【思路点拨】分短周期和长周期两种情况分析。
【答案】C
【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；
四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；
六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。
【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。
其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。
举一反三：
【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
【答案】B
类型二：
元素周期律及其应用
例2．（2016上海高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【思路点拨】根据元素周期律来分析。
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
【答案】A
【解析】A项，同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；
同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：
X>
Y>
Z>
W，正确；
B项，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<
H3PO4，错误；
C项，元素的非金属性W>
Y，所以气态氢化物的稳定性W>
Y，错误；
D项，若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。
故选A。
【总结升华】微粒半径大小判断的“三看”
一看电子层数：
微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：
电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
三看最外层电子数：
若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
【变式1】
（2015海淀二模）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：
H2Se>
H2S>
H2OB．原子半径：
Se>
S>
Cl
C．酸性：
H2SeO4>
H2SO4>
HClO4D．还原性：
S2->
Se2->
Br-
【解析】同主族由上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性H2O>
H2Se，A错误；
同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则B正确，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：
HClO4>
H2SeO4，C错误，还原性：
Se2->
S2-，D错误。
【变式2】短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是（）
A．元素非金属性：
Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y
C．原子半径：
Z＜Y＜X
D．气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【变式3】下列说法正确的有：
（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。
（2）除短周期外，其它周期均为18种元素。
（3）副族元素没有非金属元素。
（4）碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素。
（5）从上到下，ⅠA族的单质的熔点逐渐升高。
（6）从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。
（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外层有2个电子。
（8）铍的原子半径大于硼的原子半径。
（9）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。
（10）磷的氢化物（PH3）受热时不如NH3和H2S稳定。
（11）最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
（12）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。
（13）第3周期元素的离子半径最小的是Na+。
（14）HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强。
（15）X、Y在同一周期，原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y2－。
【答案】
（3）、（8）、（9）、（10）、（14）
类型三：
“位、构、性”的关系
例3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径／pm
160
143
70
66
+2
+3
+5、+3、－3
－2
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性：
X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【思路点拨】由负价可推知最高正价（二者绝对值之和为8）；
由化合价可推知族数：
最高正价=主族序数，
【解析】由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；
X、Y
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