高一化学必修2期末考试复习题及答案第四套Word文档格式.doc
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B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）
A．MgAlSiB．LiBeMgC．NOSD．PSO
5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
6．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）
A．v（A）＝0.3mol·
L－1·
min－1B．v（B）＝0.6mol·
min－1
C．v（C）＝0.5mol·
min－1D．v（D）＝0.001mol·
7.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（）
A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变
8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
9．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.原子半径：
Na＜Mg＜AlB.热稳定性：
HCl＜H2S＜PH3
C.酸性强弱：
H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D熔点：
NaCl＞Na＞CO2
10．.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。
下列说法正确的是（）
A.还原性：
X的氢化物>
Y的氢化物>
Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C.YX、MY都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。
据此判断氧化银是（）
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
12.以下烃中，一氯代物只有一种的是（）
A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4
13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
V
a
b
t
AA
BA
C
DA
14．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）
A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
15．已知：
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
16．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）
A．1：
1B．2：
1C．1：
2D．任意比
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
17．（9分）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）（B）
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（3）如果（A或B）可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：
；
正极：
电解质溶液：
18．（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：
。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
19．
（1）（3分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。
（2）．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤CH4和CH3CH2CH3；
A
B
D
CCl4
铁丝
H2O
NaOH
溴、苯的混合液
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；
⑧和
20．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，
再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
_____________
___________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应
液流入B中，充分振荡，目的是________
_________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_______________
________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不
是加成反应，通常有两种方法，请按要求填
写下表。
向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二
21．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。
实验室中提取碘的流程如下：
（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。
实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。
A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。
A．KIO3B．KClOC．KID．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。
请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①，②，③，④，。
（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中。
（说明：
实验装置中的仪器用下面的方法表示。
铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。
下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
四．计算题（8分）
22.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上
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