高一化学必修2期末考试复习题及答案第四套Word文档格式.doc
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B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是()
A.MgAlSiB.LiBeMgC.NOSD.PSO
5.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是()
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
6.对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是()
A.v(A)=0.3mol·
L-1·
min-1B.v(B)=0.6mol·
min-1
C.v(C)=0.5mol·
min-1D.v(D)=0.001mol·
7.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()
A.H2、I2、HI的浓度相等B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂
C.混合气体的质量不再改变 D.混合气体密度恒定不变
8.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是()
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
9.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.原子半径:
Na<Mg<AlB.热稳定性:
HCl<H2S<PH3
C.酸性强弱:
H2SiO4<H2CO3<H3PO4D熔点:
NaCl>Na>CO2
10..X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。
下列说法正确的是()
A.还原性:
X的氢化物>
Y的氢化物>
Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>
Z的离子>
Y的离子>
X的离子
C.YX、MY都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11.银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。
据此判断氧化银是()
A.负极,并被氧化B.正极,并被还原
C.负极,并被还原D.正极,并被氧化
12.以下烃中,一氯代物只有一种的是()
A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)4
13.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
V
a
b
t
AA
BA
C
DA
14.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()
A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D.通过催化裂化或裂解,可以获得碳原子数较少的轻质油
15.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是()
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
16.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是()
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.任意比
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
17.(9分)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A)(B)
(2)如果(A或B)不能,说明其原因
(3)如果(A或B)可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液
负极:
;
正极:
电解质溶液:
18.(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。
(2)B元素位于元素周期表中第周期,第族。
(3)C的原子结构示意图为,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:
。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
19.
(1)(3分)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子:
相对分子质量最小的有机物电子式,食醋中的有机物结构式,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。
(2).(6分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素,同系物,同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60;
②D与T;
③16O、17O和18O;
④氧气(O2)与臭氧(O3);
⑤CH4和CH3CH2CH3;
A
B
D
CCl4
铁丝
H2O
NaOH
溴、苯的混合液
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦和;
⑧和
20.(10分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探
究该反应的类型。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,
再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式:
_____________
___________________________。
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应
液流入B中,充分振荡,目的是________
_________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_______________
________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不
是加成反应,通常有两种方法,请按要求填
写下表。
向试管D中加入的试剂
能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二
21.(14分)海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
实验室中提取碘的流程如下:
(1)在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。
实验操作③的名称是,所用主要仪器名称为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)。
A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量的(填序号)溶液,反应的离子方程式为。
A.KIO3B.KClOC.KID.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。
请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)
①,②,③,④,。
(5)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(填仪器名称)中。
(说明:
实验装置中的仪器用下面的方法表示。
铁架台、连接胶管等不必画出,如需加热,在仪器下方用“”表示。
下列图示均为玻璃仪器,应标清液面或固体可视界面。
四.计算题(8分)
22.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上