高考化学文字表述题规范答题常见模式归纳Word文档下载推荐.doc

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某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于____________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。

___________。

仪器自选。

供选的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

3.测溶液pH的操作：

[答题模板]取一小块pH试纸放在表面皿上，用（干燥洁净的）玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。

4.有机物制备装置中长导管（或冷凝管）的作用：

冷凝回流、导气

5.证明沉淀完全的操作：

[答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入×

×

试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。

6.洗涤沉淀的操作：

[答题模板]将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。

可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。

）

7.判断沉淀洗净的方法：

[答题模板] 

取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加×

试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。

8.焰色反应操作：

用洁净的铂丝（铂丝沾取盐酸）在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。

用盐酸洗的原因：

金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去）沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。

若为黄色，则说明溶液中含Na元素；

若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。

9.萃取分液操作：

萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置 

。

分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。

上层液体从上口倒出。

10.滴定终点判断：

当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。

（如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；

如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色）。

滴定操作：

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合）操作：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水（无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。

12.沉淀醇洗（冰水）的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇（冰水）洗涤]：

原因：

（1）固体在乙醇溶解度较小；

（2）除去固体表面吸附的杂质；

（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥

13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：

保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。

14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：

形成液封，防止气体从漏斗中逸出；

节约液体试剂；

能控制反应速率。

15.装置的安装与连接：

自下而上，从左到右；

洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；

干燥管“粗进细出”；

排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；

蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。

16.实验中棉花的作用：

（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。

（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。

17.蒸发结晶操作：

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 

18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；

（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层

（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度

19.排水量气读取体积的要求：

（1）冷却至室温；

（2）两液面相平；

（3）读数时，视线与凹液面最低点相切

另：

实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水 

20.过滤的方式？

降温结晶主要包括哪些步骤？

过滤、趁热过滤；

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

21.实验设计（模版）

正确表达是保障：

大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。

【“假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（表述方法）】：

实验步骤

预期现象和结论

步骤I：

取少许固体样品于试管中，加水溶解，再加入╳╳╳溶液（微热/振荡）

或取少许固体样品于试管中，加╳╳溶液

或取╳╳╳溶液少许于试管中，加╳╳溶液

或把样品（溶于水后）分为两等份，一份加╳╳╳，另一份加入╳╳╳

（1）若...........,则假设.............成立。

（2）若...........,则假设.......或假设.......成立，继续步骤II。

步骤II：

取步骤1试管内上层清夜少许与另一试管，再加╳╳╳试剂

或取步骤1的滤液少许与另一试管，再加╳╳╳试剂

或向步骤1的试管内加入╳╳╳溶液

或取步骤1的沉淀于试管中，加╳╳溶液

或另取少许固体于试管中，加╳╳溶液

结合步骤I中

（2）：

（1）若...........，则假设.............成立。

（2）若...........,则假设...............成立。

二、化学工艺流程题常考查

1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：

A、对反应速率有何影响？

（如何提高浸出率？

如何提高反应速率？

B、对平衡转化率、产率有何影响？

（如何提高产率？

运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变×

条件，可逆反应：

，平衡向×

方向移动，导致×

发生变化

C、对综合生产效益有何影响？

（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。

2、对流程理解的问题：

A、滤渣、滤液的主要成分？

（明确发生了什么反应）

B、该反应的化学方程式？

C、循环利用与回收利用的物质？

（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；

回收利用是指副产品）

D、特定步骤中加某物质的作用？

（一般题干会有隐含信息。

比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）

3、高频问题：

①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：

答：

适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌

②如何提高吸收液和SO2反应速率：

适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌

③从溶液中得到晶体：

蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥

④过滤用到的三个玻璃仪器：

普通漏斗、玻璃棒、烧杯

⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：

玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；

漏斗中液面高于滤纸边缘

⑥沉淀洗涤操作：

往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次

⑦检验沉淀Fe（OH）3是否洗涤干净（含SO42-）：

取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净

⑧如何从MgCl2·

6H2O中得到无水MgCl2：

在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·

6H2O受热产生的水汽

⑨直接加热MgCl2·

6H2O易得到Mg（OH）Cl的方程式；

加热LnCl3·

6H2O生成LnOCl的方程式

⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：

CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3。

加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe（OH）3沉淀析出

11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：

3.2~4.7。

调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe（OH）3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质

12、产品进一步提纯的操作：

答：

重结晶

13、趁热过滤的原因即操作：

减少过滤时间、保持过滤温度，防止×

杂质析出；

操作：

已预热的布氏漏斗趁热抽滤

14、水浴加热的好处：

受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

15、减压蒸发（小心烘干）：

常压蒸发温度过高，×

易分解；

或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止×

分解

16、Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去：

加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤

17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等

蒸发皿、玻璃棒。

还有取蒸发皿用坩埚钳

18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：

加热法；

取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

19、检验NH4＋的方法是：

取×

少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

（注意方法与操作的差别）

20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：

过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重

21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：

稀释溶液，防止降温过程中×

析出，提高产品的纯度

22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：

为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水

23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：

Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解

24、检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是：

取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全。

/

25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：

滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）