高考化学氧化还原滴定相关计算文档格式.docx
《高考化学氧化还原滴定相关计算文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学氧化还原滴定相关计算文档格式.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
⑶滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
⑷b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________
⑸所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=__________mol·
L−1。
⑹在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________________
⑺判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________________
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________________
2.测定绿矾产品（FeSO4•7H2O）（Mr＝278）中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
⑴Fe2+和MnO4－反应的离子方程式为
⑵判断达到滴定终点的现象为
⑶计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
3.某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：
取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。
用c2mol·
L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。
则原废水中c（Cr2O）为（用代数式表示）（ ）
A.mol·
L－1 B.mol·
L－1
C.mol·
L－1 D.mol·
4.探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
⑴写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；
⑵下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子
5.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；
取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数
已知：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
6.反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
准确称取agKIO3（化学式量：
214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
则c（Na2S2O3）＝_________mol·
L－1。
（只列出算式，不作运算）
2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
7.某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。
为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:
①准确称量m
g样品，溶于少量2mol·
L-1硫酸中并用100mL容量瓶定容。
②取上述溶液20.00mL，用c
mol·
L-1
KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1
mL。
③向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。
④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。
⑤用c
KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2
（1）已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式
⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
⑶m
g样品中草酸根离子的物质的量为 （用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）。
8.间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-I3-，又知氧化性：
Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
②实验中加入，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
④根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
1.⑴5Fe2+＋MnO4－＋8H+=Fe3+＋Mn2+＋4H2O⑵最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色⑶97.5%2.A
3.⑴×
100％ ⑵C4.×
100％5.
6.⑴2MnO4
+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+
+10CO2↑+8H2O ⑵偏大 ⑶ （CV1-CV2）×
10－3×
12.5
7．⑴250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管⑵避免AgNO3见光分解
⑶防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
⑷否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
⑸10.000.0600 ⑹用NH4SCN标准溶液进行润洗 ⑺偏高 偏高
7．①掩蔽Fe3+，FeF63-无色，便于观察终点，防止造成偏大的误差
②提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解
③防止空气中的氧气与碘化钾反应，防止生成的碘升华④64cv/100a
4
升级会员 