高考化学氧化还原滴定相关计算文档格式.docx

1、e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c（I）=_molL1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有

2、少量溅出，则测定结果_若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_2. 测定绿矾产品（FeSO47H2O）（Mr278）中Fe2+含量的方法是：a. 称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mLFe2+和MnO4反应的离子方程式为 判断达到滴定终点的现象为 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。3. 某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20

3、mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3）。用c2 mol L1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c（Cr2O）为（用代数式表示）（）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mol4. 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2

4、 CuY2+ 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除尽可与EDTA反应的干扰离子5. FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62- 6. 反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准

5、确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）_ molL1。（只列出算式，不作运算） 2S2O32I2=S4O622I7. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:准确称量mg样品，溶于少量2 molL-1硫酸中并用100 mL容量瓶定容。取上述溶液20.00 mL，用cmolL-1KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1mL。向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3

6、+恰好全部还原为Fe2+，过滤。洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。用cKMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2 （1）已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式若省略步骤，则测定的草酸根离子的含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。mg样品中草酸根离子的物质的量为（用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）。8. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；析出I2可用cmol/L

7、Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数（Cu）= 1. 5Fe2+MnO48H+=F

8、e3+Mn2+4H2O 最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色 97.5% 2.A3. 100C 4. 100 5.6. 2 MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O偏大（CV1-CV2）10312.57250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.00 0.0600用NH4SCN标准溶液进行润洗偏高偏高7掩蔽Fe3+，FeF63-无色，便于观察终点，防止造成偏大的误差提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解防止空气中的氧气与碘化钾反应，防止生成的碘升华 64cv/100a4