高二化学选修4期中期中考试练习题Word文件下载.doc

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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·

L－1·

s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是[]

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④B．②③C．②③④D．只有④

4．

A.

B.

C.

2.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）

　A．NaOH 

B．MgOC．氨水　　　D．铁粉

6.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【】

①c（H+）的物质的量浓度②c（OH－）的物质的量浓度③c（CH3COO－）/c（CH3COOH）④水的浓度⑤c（H+）·

c（OH－）

A.① ④ B.① C.③④ D.②⑤

7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【】

A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等

8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

9.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了D．a>

b

10.在密闭容器中进行下列反应：

M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；

ΔH==+890KJ·

mol—1

B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；

C.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH==-890KJ·

D.2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；

12.已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为

A．50B．0.02C．100D．无法确定

13.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－CO32－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－

14.在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H<

0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【】

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

15．对于反应：

N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）

A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体

16．等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）

A．NH4HSO4B．NH4HCO3C．NH4ClD．NH4NO3

17．向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是[]txjy

A．c（OH－）增大B．c（H+）减小C．c（OH－）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离

18．已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；

△H=–184.6kJ·

，则反应HCl（g）＝H2（g）+Cl2（g）的△H为[]

A．＋184.6kJ·

B．–92.3kJ·

C．–369.2kJ·

D．+92.3kJ·

19.（全国Ⅰ）在0.1　mol·

L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·

L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20（四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　）

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·

s）

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）=Z（g）

21.15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[]

A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq）

22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：

甲＝乙B．反应所需时间：

甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：

甲＜乙D．反应结完后溶液的pH值：

23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[]

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）D．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

25.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]

A．盐酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

26．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大

C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是【】

A．1x10-2mol/LB.1x10-12mol/LC．1x10-6mol/LD．1x10-7mol/L

28.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是【】

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

29.在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【】

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：

n（B）：

n（C）=1：

1：

2，若保持温度不变，以1：

2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是[]

A．平衡不移动 B．平衡向正反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小

31.在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）＋bY（g）nW（g）；

ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W