高中化学选修4《第二章测试题》Word文档格式.doc

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D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

　　A.体系的压强不再改变　　　　B.各组分的浓度不再改变　　　　

C.反应速率υA:

υB:

υC:

υD=m:

n:

p:

q

　　D.单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应　　

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂

高温

CO2＋H2

7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：

（N2O42NO2△H＞0）

乙

甲

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

8．．已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）的ΔH<

0，m＋n>

q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

9．对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是

10．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·

L-1·

s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·

③2 

s时物质A的转化率为70%④2 

s时物质B的浓度为0.7mol·

L-1

其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④

y

x

p1

p2

11．反应：

L（s）＋aG（g）bR（g）达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞bD．a＜b

12．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n（SO2）为

A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol

13．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

KNaKClNaCl

熔点（℃）63.697.8770801

沸点（℃）774882.915001413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．低于770℃B．850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃

14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋QkJ·

mol－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·

L－1，则H2的反应速率为

0.03mol·

L－1·

min－1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·

L－1的NaOH溶液中恰好反应

15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

16.根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

17.温度为T℃，压强为1.01×

106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡

A（g）+B（g）3C，测得此时c（A）=0.022mol•L-1；

压缩容器使压强增大到2.02×

106Pa，

第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol•L-1；

若继续压缩容器，使压强增大到4.04×

107Pa，

第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol•L-1；

则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C一直为非气态B．C一直为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态

18.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O22SO3；

△H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

19.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）　ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是

A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

20.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

二、填空

1．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；

在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；

在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。

写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：

。

2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

_____________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：

（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：

_______。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：

________________________。

3.下图表示在密闭容器中反应：

2SO2+O22SO3,△H<

0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；

bc过程中改变的条件可能是；

若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

v

t

0abcd

V正

V逆

4．在80℃时，将0．4mol的