高中化学选修4《第二章测试题》Word文档格式.doc

1、D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） +nB（g） pC（g） + qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、

2、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H27常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0） 乙 甲 （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙

3、，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙8已知反应mX（g）nY（g）qZ（g）的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低9对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表

4、示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C Dy x p1 p2 11反应：L（s）aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab12在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若

5、反应进行到2min时，容器中n（SO2）为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol13金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（） 63.6 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 1413150014. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：S

6、iCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g） HQ kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应15. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的

7、是（）C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D16. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HB由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量17. 温度为T，压强为1.01106

8、Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）+ B（g） 3C，测得此时c（A）=0.022molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 AC一直为非气态 BC一直为气态C第二次达到平衡时C为非气态 D第三次达到平衡时C为非气态18. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0

9、.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD. 达到平衡时，SO2的转化率是90%19. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）Br2（g） 2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是 Aab Bab Cab D无法确定20.

10、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H 0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 二、填空1通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 。2在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。3. 下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V逆 4在80时，将04mol的