高一下学期化学必修二专题一第一次月考带答题纸和答案Word文件下载.doc
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A．都是共价化合物B．都是离子化合物
C．互为同分异构体D．互为同素异形体
4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的（）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和Al2O3晶体类型相同
6.下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
7.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学为离子反应
8.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
9．下列实验事实不能用氢键来解释的是 （）
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．氨气极易溶于水
C．二甲醚的沸点低于乙醇
D．H2O比H2S稳定
10.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是 （）
A．铝B．金刚石
C．硅D．二氧化硅
11.下列有关粒子间的作用力，说法正确的是（）
A．HCl溶于水时．H-Cl键会断裂
B．H2O2分子中只有极性键
C．NH3是以非极性键结合的分子
D．MgCl2中既有离子键，又有共价键
12.右图是元素周期表的一部分。
A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则下列说法中不正确的是（）
A．阴离子半径从大到小的排列顺序为：
C＞D＞B
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D＞C
D．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
13.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+
14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
（）
A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:
1
B．第IA族又名碱金属族
C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
D．由于还原性：
S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素
15.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系错误的是（ ）
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
16.下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）
A. 酸性氧化物 B. 非金属单质
C. 碱性氧化物 D. 含氧酸
17.下列判断错误的是（）
A.熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
B.沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
C.酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
18.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为（）
A.1
B.3
C.5
D.6
19.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ）
A.P
B．Si
C．Cl
D．S
20.俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。
该元素在周期表中的位置是：
①第七周期；
②第八周期；
③主族元素；
④副族元素；
⑤ⅦA族；
⑥ⅣA族；
⑦ⅣB族；
⑧ⅤA族（ ）
A．①③⑥ B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦
21.已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是（）
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:
2
22.下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是
（
）
A．X的单质在空气中可以燃烧
B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
23.下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥B.①②④C.③④⑤D.③⑤⑦
24.甲、乙两种非金属:
（1）甲比乙容易与H2化合;
（2）甲原子能与乙阴离子发生置换反应;
（3）甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;
（4）与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;
（5）甲的单质熔、沸点比乙的低.
能说明甲比乙的非金属性强的是（
）
A.
只有（4）B.
只有（5）C.
（1）
（2）（3）D.
（1）
（2）（3）（4）
25.X、Y两种元素的原子序数均不大于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中a、m、n均为正整数）,下列说法正确的是（）
A.若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱
B.若HaXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X2能与水发生置换反应,则Y的单质一定也能与水发生置换反应
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
二填空题（共40分）.
26.（5分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2:
1和1:
1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。
（1）画出f元素的离子结构示意图：
____________。
a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是____________。
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：
甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：
__________________________。
27.（5分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）Z元素是____，其最高价氧化物的晶体类型____,该氧化物的用途_____。
（2）X与M的单质在高温下反应其产物的结构式______。
（3）写出X与M的最高价氧化物的水化物的浓溶液之间反应的化学方程式为_________。
28.（9分）有以下9种晶体：
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤SiO2 ⑥NaOH
⑦Na2O2 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是___________________________________________。
（2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________
（3）受热熔化后，需克服共价键的是___________________________
（4）由含有非极性键构成共价化合物的是_________________________
（5）既存在离子键又存在共价键的是_______________________
（6）属于分子晶体的是__________________________________
29.（10分）如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：
1：
1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式 ；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：
4：
2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
＞ ＞ （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．
（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 ．
30.（11分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离
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