第三章第2课时难点专攻碳酸钠碳酸氢钠及氢氧化铝的图像Word文档格式.docx

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向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸

OH－＋H＋===H2O、H＋＋

2－－－＋

CO32===HCO3、HCO3＋H

===CO2↑＋H2O

向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸

H＋＋CO32－===HCO3－、HCO3－＋H===CO2↑＋H2O

2．CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析

将CO2通入NaOH溶液，依据nnNCaOOH2的大小，溶质组成可能有四种情况，如图数轴

所示：

［典例］将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，

向该溶液中逐滴加入

系如图所示：

1mol·

L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）的关

（1）加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为（标准状况）mL。

（2）溶液中所含溶质及物质的量为

［解析］

（1）由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH

和Na2CO3。

OA段H＋先与OH－反应生成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO32－反应生成HCO3。

AB段发生反应H＋HCO3===CO2↑＋H2O，加入35mL盐酸时，产生的n（CO2）

＋－3－1－1－＝n（H＋）＝（35－25）mL×

10－3L·

mL－1×

1mol·

L－1＝0.01mol，则V（CO2）＝22.4L·

mol－1×

0.01mol＝0.224L＝224mL。

（2）由H＋＋CO23－===HCO3－及H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O可知，n（CO23－）＝（45－25）mL×

10－3L·

mL－1×

L－1＝0.02mol，故OA段与H＋反应的OH－为25mL×

10－3L·

L－1－0.02mol＝0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。

［答案］

（1）224

（2）NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol

［备考方略］依据图像特点判断溶质成分的方法

（1）若a＝0（即图像从原点开始）

溶液中的溶质为NaHCO3

（2）若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同）

溶液中的溶质为Na2CO3

（3）若V（Oa）>

V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积）

溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH

（4）若V（Oa）<

V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积）

溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3

[综合训练]

1．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A．

a：

＋

K＋；

b：

HCO3－；

c：

CO23－；

d：

Cl－

B．

C．

Cl－；

HCO3－

D．

d

：

CO23－

解析：

选B向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，

一直不断地增大，d是Cl。

2．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的

关系有下列图示四种情况，且②③④图中分别有OA<

AB，OA＝AB，OA>

AB。

则下列分析与判断不正确的是（）

A．M中只有一种溶质的有①和③

B．M中有两种溶质的有②和④

C．②图显示M中c（NaHCO3）<

c（Na2CO3）

选C发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。

A项，图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图③中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3，正确；

图②中OA<

AB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图④中OA>

AB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B、D项正确；

C项，图②中OA<

AB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，当

AB<

2OA时，M中c（NaHCO3）<

c（Na2CO3），当AB>

2OA时，M中c（NaHCO3）>

c（Na2CO3），

错误。

3.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

－1

A．原NaOH溶液的浓度为0.2molL·

－

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3

n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝

D．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

1∶1

选A当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3。

再加入盐酸100mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100mL时，n（Na＋）＝n（Cl－），所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.02mol，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·

L－1，A项正确。

盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；

设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：

2x＋y＝0.02、x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝2∶1，C、D项错误。

根据碳原子守恒，通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误。

考点二有关Al（OH）3的图像分析与计算

一四种基本图像要理清

1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序

向Al3＋中滴加OH－

向OH－中滴加Al3＋

现象

立即产生白色沉淀→渐多→最多→

渐少→消失

无沉淀（有但即溶）→沉淀→渐多→最多→不消失

离子方程式

OA段

3＋－

Al3＋3OH===Al（OH）3↓

－＋－

4OH－＋Al3＋===AlO2－＋2H2O

AB段

Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

－3＋

3AlO2＋Al3＋

6H2O===4Al（OH）3↓

2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

向AlO2－中滴加H＋

向H＋中滴加AlO2－

立即产生白色沉淀→渐多→最多

→渐少→消失

离子方程式

AlO2－＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

＋－＋

4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O

＋3＋

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al3＋＋3AlO2－＋

二六种拓展图像要研透

1．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量

离子方程式

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓

2．向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3至过量

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－

或3AlO2＋Al3＋6H2O===4Al（OH）3↓

3．向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

H＋OH===H2O

Mg2＋2OH===Mg（OH）2↓Al3＋

3OH===Al（OH）3↓

BC段

Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

4．向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸（NaOH与盐酸的物质的量浓度相等）

Mg2＋2OH===Mg（OH）2↓

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－===AlO2－