高二化学上册第3章单元检测题附答案精品教育docWord文档格式.docx
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答案：
D
2.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）
A.试液――--------+KSCN溶液颜色无变化――+氯水溶液变成血红色，证明试液中含有Fe2+
B.试液――---------+AgNO3溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-
C.试液――-----+石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液
D.混合气体――----------通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
与Ag+产生黄色沉淀的可能是I-，还可能是PO43-;
使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液;
使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
A
3.某强酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）
A.不含NO3-，也不含Fe3+
B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-，但不能确定是否含有NO3-、Cl-、Fe3+
D.含有Fe3+
向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I-，则一定不含NO3-（若有NO3-，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I-），也一定不含Fe3+（因Fe3+也会氧化I-）。
4.下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）
A.证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）
B.除去CH4中的H2S气体（CuSO4溶液）
C.鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）
D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）
A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，故A正确;
B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确;
C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确;
D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。
5.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（）
A.①NaCl②NaOH③NH3H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3H2O③NaOH④H2SO4
从图中所示步骤综合分析，加入①时，所分离出的一种离子只能以沉淀的形式存在，因此，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，所以，①一定是NaCl，沉淀为AgCl;
在滤液中加入②后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入②后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，所以，②一定是NH3在两种沉淀中加入③后，有一种沉淀溶解，所以，③一定是NaOH;
在剩余的溶液中加入④后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的④一定是H2SO4。
6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有（）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗③配制碱液时，称量后固体吸湿④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出
A.①③④B.②⑤
C.②③⑤D.①③
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液，V酸实际用量增大，c碱偏大。
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。
③配制碱液时，称量后固体吸湿。
无影响，可以从最终的盐来判断。
④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。
⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。
B
7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选项（双选）（）
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱酚酞乙
酸式滴定管（图甲）盛放酸液，碱式滴定管（图乙）盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色;
若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。
CD
8.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）
ABCD
X/molL-10.120.040.030.09
Y/molL-10.040.120.090.03
由图知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，即3c（Y）=c（X），表中A、D属此种情况，但A组中c（X）=0.12mol/L，c（H+）=0.12mol/L，pH1，不符合图象，D组中c（X）=0.09mol/L，pH1，加入20mLNaOH溶液后溶液的c（H+）=0.09mol/L0.01L-0.03mol/L0.02L0.01L+0.02L=110-2mol/L，pH=-lg（110-2）=2，正好符合题意。
9.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：
①NaOH②NaCl
③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏小的是（）
A.仅①B.仅②
C.仅②③D.②③④
中和1molHCl需Na2CO3的质量为53g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0g、40g、84g、69g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。
10.加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
已知溶液中的IO3-和I-发生反应：
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，除食盐外可供选用的物质有：
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉
⑤食糖⑥食醋⑦白酒
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥
C.②④⑥D.①②④⑤⑦
此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3-可氧化I-生成单质碘。
由题意知，要证明食盐中有IO3-，应用到I-、淀粉和酸。
现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO3-。
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11.（15分）某无色透明溶液可能含有下列离子：
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，如图所示的操作中正确的是________（填序号）。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是____________。
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
（1）B
（2）Al3+、NO3-、SO42-Fe3+、Ba2+、HCO3-
（3）②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O
③Al3++3NH3H2O===Al（OH）3+3NH4+
12.（13分）现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，请回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________（填序号）。
A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）
C.量筒（10mL）D.锥形瓶
E.铁架台F.滴定管夹
G.烧杯H.白纸
I.胶头滴管J.漏斗
（2）不用________（填酸或碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是________________________________。
（3）________（填需要或不需要）选用指示剂，其理由是__________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4的溶液体积________（填大或小根据（b-a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________（填大或小）。
高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。
但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去。
（1）ABDEFGH
（2）碱KMnO4可腐蚀乳胶管
（3）不需要MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去
（4）小小
13.（10分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如图的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。
这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。
所以初步确定A、C为NaOH和Ba（NO3）2的一种，B、D是NaNO3与HNO3的一种。
再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。
加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba（NO3）2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+，且Mg（OH）2溶于HNO3，
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