高二化学上册第3章单元检测题附答案精品教育docWord文档格式.docx

1、答案： D2.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）A.试液-+KSCN溶液 颜色无变化+氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe2+B.试液-+AgNO3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液-+石蕊溶液 溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液D.混合气体-通过澄清石灰水 石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2 与Ag+产生黄色沉淀的可能是I-，还可能是PO43-;使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液;使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。 A3.某强酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

2、（）A.不含NO3-，也不含Fe3+B.含有NO3-、I-、Cl-C.含I-，但不能确定是否含有NO3-、Cl-、Fe3+D.含有Fe3+ 向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I-，则一定不含NO3-（若有NO3-，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I-），也一定不含Fe3+（因Fe3+也会氧化I-）。4.下列有关实验中，用所选用试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）B.除去CH4中的H2S气体（CuSO4溶液）C.鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液） A项中FeCl2溶液被氧化

3、则生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，故A正确;B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确;C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确;D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。5.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是（）A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 从图中所示步骤综合分析，加入时，所分离出的一种离子只能以

4、沉淀的形式存在，因此，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，所以，一定是NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，所以，一定是NH3在两种沉淀中加入后，有一种沉淀溶解，所以，一定是NaOH;在剩余的溶液中加入后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的一定是H2SO4。6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有（）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗 配制碱液时，称量

5、后固体吸湿 滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失 滴定过程中不慎将少量待测液体溅出A. B.C. D. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液， V酸实际用量增大，c碱偏大。碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。配制碱液时，称量后固体吸湿。无影响，可以从最终的盐来判断。滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。 B7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选

6、项（双选）（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙 酸式滴定管（图甲）盛放酸液，碱式滴定管（图乙）盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。 CD8.如图为对10

7、mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDX/molL-10.120.040.030.09Y/molL-10.040.120.090.03 由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c（Y）=c（X），表中A、D属此种情况，但A组中c（X）=0.12 mol/L，c（H+）=0.12 mol/L，pH1，不符合图象，D组中c（X）=0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后溶液的c（H+）=0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 L0.01 L

8、+0.02 L=110-2mol/L，pH=-lg（110-2）=2，正好符合题意。9.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOH NaClNaHCO3 K2CO3杂质，所测结果偏小的是（）A.仅 B.仅C.仅 D. 中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。10.加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知溶液

9、中的IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，除食盐外可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉食糖 食醋 白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A. B.C. D. 此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3-可氧化I-生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3-，应用到I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO3-。二、非选择题（本题包括4小题，共5

10、0分）11.（15分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）在实验中，如图所示的操作中正确的是_（填序号）。（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（3

11、）写出与两个实验有关的离子方程式：_。_。 （1）B（2）Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3-（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+12.（13分）现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O，请回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_（填序号）。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL）C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹G.烧杯

12、 H.白纸I.胶头滴管 J.漏斗（2）不用_（填酸或碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_ _。（3）_（填需要或不需要）选用指示剂，其理由是_。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4的溶液体积_（填大或小根据（b-a）mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_（填大或小）。 高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去。 （1）ABDEFGH（2）碱 KMnO4

13、可腐蚀乳胶管（3）不需要 MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去（4）小 小13.（10分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A_，B_，C_，D_，X_。 X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba（NO3）2的一种，B、D是NaNO3与HNO3的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba（NO3）2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+，且Mg（OH）2溶于HNO3，