最新高中化学必修1化学方程式大全0优秀名师资料Word文档下载推荐.docx
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的微粒可能不同,其现象也可能不同。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先
反后,向新制氯水中滴入AgNO3,现象应的离子方程。
向新制氯水中滴入FeCl2,
现象
*4(工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉;
*5(实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
第1页共10页
6(漂白粉用于消毒的原理
漂白粉失效原因
7(用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
8(氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式:
溴单质能将碘化钠中的碘置换出来
9(用硝酸银溶液检验Cl(以NaCl为例)、Br(以NaBr为例)、I(以KI为例)化
学方程式:
二、钠
*1(钠投入水中,现象:
2(刚切开的钠的断面很快变暗;
钠在空气中燃烧
3(钠将四氯化钛中的钛置换出来
第2页共10页———
4(往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水,往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶
液化学方程式:
往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液
*5(除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠
*6(碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
7(碳酸钠溶液和醋酸溶液反应
*8(用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
*9(氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
第3页共10页
*10(往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体;
化学方程式:
往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体
11(少量碳酸钠与足量盐酸反应
少量盐酸与过量碳酸钠反应
三、镁铝
1(将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀化学方程式:
2(氢氧化镁溶于盐酸
3(镁条在氧气中燃烧
*4(不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾
5(镁条在氮气中燃烧
第4页共10页
*6(一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会
儿有无色无味气体产生。
(两个反应)
*7(制备氢氧化铝
(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水
由铝盐制备氢氧化铝时,一般用弱碱——氨水,不用强碱,为什么,
(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2
由偏铝酸盐制备氢氧化铝时,一般用弱酸——CO2+H2O,不用强酸,为什么,
*8(往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得
到无色透明溶液(两个反应)
9(表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸(两个反应)
*10(以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应;
以铝粉和四氧化三铁为铝热剂进行铝热反应
共10页第5页
11(工业上用电解法制取钠、镁、铝
12(明矾的净水作用
1(高炉炼铁之铁矿石的还原:
高炉炼铁之炉渣的形成:
2(湿法炼铜
*3(少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)
*4(制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)
*5(往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色
6(氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7(Fe2+的检验
(1)滴加溶液,先产生沉淀,随后沉淀迅,最后为色。
第6页共10页
化学方程式
?
先滴加无色溶液,无明显现象,再加入,溶液立即变色。
离子方程式
8(Fe3+的检验
(1)滴加无色溶液,溶液变色。
(2)滴加溶液,产生色沉淀。
9(Fe2+、Fe3+的鉴别
观察法:
Fe2+盐溶液呈,Fe3+盐溶液呈
KSCN法:
滴入KSCN无色溶液,溶液呈者是Fe3+溶液,者是Fe2+溶液。
碱液法:
分别加入碱液(氨水也可),是Fe3+,Fe2+溶液。
五、硅
1(硅酸钠溶液暴露在空气中变质
*2(氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放
3(工业制高纯硅
粗硅的制备;
粗硅的提纯;
*4(工业上制取玻璃的化学原理
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2?
,CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2?
5(用氢氟酸雕刻玻璃:
SiO2+4HF=SiF4?
+2H2O
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六、硫
*1(硫酸型酸雨的形成过程(两条途径)
(1)SO2是酸性氧化物:
与水反应:
(H2SO3不稳定,且容易被氧化生成硫
酸:
)
b(与碱反应:
与NaOH溶液反应:
使澄清的石灰水变浑浊:
(2)SO2还原性:
SO2与O2反应:
SO2被双氧水氧化
(3)SO2的漂白性:
SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色。
SO2能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变,不能使它。
HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理:
是利用他们的性质。
他们的漂白效果是不可逆的。
氯气能使紫色石蕊试液变,继续通入又能使之。
2(氨水法脱硫的原理
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3,
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4;
石灰石—石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,2CaSO3+O2=2CaSO4
*4(铜片与浓硫酸在加热的条件下反应
*5(红热的木炭与浓硫酸反应
6(工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸
共10页第8页
*7(长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质
8(硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
9(H2S气体通入氯水中;
H2S+Cl2=2HCl+S?
,H2S+Cl2=2H++2Cl-+S?
还原剂氧化剂
10(实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S
2H++FeS=Fe2++H2S?
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S?
,
11(Cl2(SO2按体积比1?
1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
七、氮
1(“雷雨发庄稼”的原理:
*2(工业合成氨
3(氨水具有弱碱性
组成氨水的微粒:
4(用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满;
(2)相切:
直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.化学方程式:
氨气不能用浓硫酸干燥;
④最值:
若a>
0,则当x=时,;
若a<
0,则当x=时,5(氯化铵不稳定,受热分解;
8、从作业上严格要求学生,不但书写工整,且准确率高。
对每天的作业老师要及时批改,并让学生养成改错的好习惯。
*6(实验室制氨气:
加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式:
43.19—3.25观察物体2生活中的数1P22-23第9页共10页
7(NH4+的检验:
(1)方法是:
2.俯角:
当从高处观测低处的目标时,视线与水平线所成的锐角称为俯角
(2)离子方程式:
*8(工业上利用氨的催化氧化制备硝
酸化学方程式:
*9(硝酸的不稳定性
②平方关系:
③商数关系:
*10(铜片和浓硝酸反应
7、课堂上多设计一些力所能及的问题,让他们回答,并逐步提高要求。
*11(铜片和稀硝酸反应
(4)二次函数的图象:
是以直线为对称轴,顶点坐标为(,)的抛物线。
(开口方向和大小由a来决定)化学方程式:
>
0<
===>
抛物线与x轴有2个交点;
*12(碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式:
=0<
抛物线与x轴有1个交点;
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