最新高中化学必修1化学方程式大全0优秀名师资料Word文档下载推荐.docx

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的微粒可能不同，其现象也可能不同。

向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

反后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象应的离子方程。

向新制氯水中滴入FeCl2,

现象

*4（工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉;

*5（实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收

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6（漂白粉用于消毒的原理

漂白粉失效原因

7（用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

8（氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来化学方程式:

溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

9（用硝酸银溶液检验Cl（以NaCl为例）、Br（以NaBr为例）、I（以KI为例）化

学方程式:

二、钠

*1（钠投入水中，现象:

2（刚切开的钠的断面很快变暗;

钠在空气中燃烧

3（钠将四氯化钛中的钛置换出来

第2页共10页———

4（往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶

液化学方程式:

往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液

*5（除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

*6（碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

7（碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

*8（用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

*9（氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

第3页共10页

*10（往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体;

化学方程式:

往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体

11（少量碳酸钠与足量盐酸反应

少量盐酸与过量碳酸钠反应

三、镁铝

1（将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀化学方程式:

2（氢氧化镁溶于盐酸

3（镁条在氧气中燃烧

*4（不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾

5（镁条在氮气中燃烧

第4页共10页

*6（一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会

儿有无色无味气体产生。

（两个反应）

*7（制备氢氧化铝

（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么,

（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2+H2O，不用强酸，为什么,

*8（往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得

到无色透明溶液（两个反应）

9（表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸（两个反应）

*10（以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应;

以铝粉和四氧化三铁为铝热剂进行铝热反应

共10页第5页

11（工业上用电解法制取钠、镁、铝

12（明矾的净水作用

1（高炉炼铁之铁矿石的还原:

高炉炼铁之炉渣的形成:

2（湿法炼铜

*3（少量铁粉溶于氯化铁溶液中（配制FeCl2溶液时要加铁粉）

*4（制作印刷电路板（FeCl3溶液与铜）

*5（往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色

6（氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

7（Fe2+的检验

（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。

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化学方程式

?

先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。

离子方程式

8（Fe3+的检验

（1）滴加无色溶液，溶液变色。

（2）滴加溶液，产生色沉淀。

9（Fe2+、Fe3+的鉴别

观察法:

Fe2+盐溶液呈，Fe3+盐溶液呈

KSCN法:

滴入KSCN无色溶液，溶液呈者是Fe3+溶液，者是Fe2+溶液。

碱液法:

分别加入碱液（氨水也可），是Fe3+，Fe2+溶液。

五、硅

1（硅酸钠溶液暴露在空气中变质

*2（氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放

3（工业制高纯硅

粗硅的制备;

粗硅的提纯;

*4（工业上制取玻璃的化学原理

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2?

，CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2?

5（用氢氟酸雕刻玻璃:

SiO2+4HF=SiF4?

+2H2O

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六、硫

*1（硫酸型酸雨的形成过程（两条途径）

（1）SO2是酸性氧化物:

与水反应:

（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫

酸:

）

b（与碱反应:

与NaOH溶液反应:

使澄清的石灰水变浑浊:

（2）SO2还原性:

SO2与O2反应:

SO2被双氧水氧化

（3）SO2的漂白性:

SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。

SO2能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变，不能使它。

HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理:

是利用他们的性质。

他们的漂白效果是不可逆的。

氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。

2（氨水法脱硫的原理

SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，

2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4;

石灰石—石膏法脱硫的原理SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4

*4（铜片与浓硫酸在加热的条件下反应

*5（红热的木炭与浓硫酸反应

6（工业上通过煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸

共10页第8页

*7（长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质

8（硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

9（H2S气体通入氯水中;

H2S+Cl2=2HCl+S?

，H2S+Cl2=2H++2Cl-+S?

还原剂氧化剂

10（实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S

2H++FeS=Fe2++H2S?

H2SO4+FeS=FeSO4+H2S?

，

11（Cl2（SO2按体积比1?

1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

七、氮

1（“雷雨发庄稼”的原理:

*2（工业合成氨

3（氨水具有弱碱性

组成氨水的微粒:

4（用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满;

（2）相切:

直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.化学方程式:

氨气不能用浓硫酸干燥;

④最值：

若a>

0，则当x=时，；

若a<

0，则当x=时，5（氯化铵不稳定，受热分解;

8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。

对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。

*6（实验室制氨气:

加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式:

43.19—3.25观察物体2生活中的数1P22-23第9页共10页

7（NH4+的检验:

（1）方法是:

2.俯角：

当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角

（2）离子方程式:

*8（工业上利用氨的催化氧化制备硝

酸化学方程式:

*9（硝酸的不稳定性

②平方关系：

③商数关系：

*10（铜片和浓硝酸反应

7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。

*11（铜片和稀硝酸反应

（4）二次函数的图象：

是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。

（开口方向和大小由a来决定）化学方程式:

>

0<

===>

抛物线与x轴有2个交点；

*12（碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应化学方程式:

=0<

抛物线与x轴有1个交点；

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