高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习Word下载.docx

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（2）弱电解质

弱酸：

CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4

弱碱：

NH3·

H2O

水及少数盐，如（CH3COO）2Pb

3．电离方程式的书写

（1）电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式

①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

H2SO4：

H2SO4===2H＋＋SO；

NaOH：

NaOH===Na＋＋OH－；

（NH4）2SO4：

（NH4）2SO4===2NH＋SO；

BaSO4：

BaSO4===Ba2＋＋SO；

KAl（SO4）2：

KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO。

②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2O：

H2ONH＋OH－；

H2CO3：

H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

③酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

NaHSO4：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

NaHCO3：

NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

（1）金属能导电，所以金属是电解质（×

）

（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×

（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（×

（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×

（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×

（6）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（×

（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（×

（8）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质（√）

（9）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质（√）

（10）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质（×

2．电离方程式的书写

（1）Na2CO3溶于水：

Na2CO3===2Na＋＋CO（√）

（2）NaHCO3溶液中存在的电离平衡：

HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－（√）

（3）NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO（×

（4）Al（OH）3碱式电离：

Al（OH）3===Al3＋＋3OH－（×

（5）H2SO3在水溶液中电离：

H2SO32H＋＋SO（×

（6）HBr在水溶液中电离：

HBrH＋＋Br－（×

1．（2018·

泉州五校摸底联考）下列说法正确的是（　　）

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

答案　A

2．（2017·

永州模拟）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a

解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；

强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；

弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。

3．有八种离子：

H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。

（1）由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。

（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4

（2）H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：

CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A（填序号，下同）；

H＋的物质的量减少的是BCDE；

因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

（3）离子方程式的书写

①根据离子反应的实质直接书写

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

a．首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；

b.然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；

c.最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。

如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

②根据化学方程式改写为离子方程式

以CaCO3与盐酸的反应为例。

理清离子反应过程中溶液的导电性变化

下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（　　）

（2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量（　　）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（　　）

（4）向氨水中通入HCl直至过量（　　）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）

答案　

（1）D　

（2）B　（3）C　（4）B　（5）C　（6）A

解析　

（1）H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。

（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。

（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。

（6）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增加。

电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。

1．完成下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

（4）澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。

（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

NH＋OH－===NH3·

H2O。

2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式

（1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）用NaOH吸收Cl2

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）铜分别溶于浓、稀硝酸

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（4）FeCl3腐蚀铜箔

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（5）过氧化钠溶于水

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

1．书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·

H2O；

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：

呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。

（6）盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

2．强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；

盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；

强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。

说明：

（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。

（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

完成下列反应的离子方程式

（1