C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D.加入适量NaOH 溶液后:
c（Na+）=（H2CO3）+c（HCO3-））+c（CO32-）
8、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
9．下列实验设计能达到相应实验目的的是
A．验证NH4+水解是吸热反应：
向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数
B．检验C4H9X中的卤素：
向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象
C．提纯含少量苯酚的苯：
向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤
D．鉴别蚕丝与人造纤维：
分别取少许点燃，闻气味
10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是
A．发生银镜反应
B．与NaOH水溶液反应
C．催化剂作用下与H2反应
D．与乙酸发生酯化反应
不定项选择题（本题共8小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意，共计32分。
）
11．以下判断，结论正确的是
选项
项目
结论
A
C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目
共有4种
B
由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
三种有机化合物：
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面
12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
选项
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
C2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电
C2H6O、C6H12O6均属于共价化合物
13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是（）
A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2?
B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
14.下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
15.下列表述不正确的是（）
A
B
C
D
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e－=Cu
正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
16.下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
17.下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（）
A.C+CO22CO
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.KOH+HNO3=KNO3+H2O
18．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
19．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）
A．Ba（OH）2B．蔗糖C．Cl2D．HCl20．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：
C3H6B．氢氧根离子的电子式：
146
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子:
92U
21．下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜
③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③B．①③C．①②③D．②③④
22．下列比较中中正确的是（）
A．氧化性：
Mg2+＞Al3+＞Fe2+＞Cu2+B．熔沸点：
Li＞Na＞K＞Rb
C．稳定性：
H2OCl＞Si＞F＞H
二、非选择题（56分）
23.（12分）根据要求填空:
（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25?
101kPa时:
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为.
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH7（填“>”、“<”或“=”）。
该温度下,pH=2的CHCOOH溶液中，c（OH-）=。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CHCOO-浓度的变化依次为、（填“减小”“增大”或“不变”）。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小,NaANaB（填">”、“<”或“="）。
（5）25?
时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为。
（Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38,1g2=0.3）
24.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇:
CO2（g）+3H（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示:
（1）该反应的平衡常数K表达式为。
（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O）=，H2的转化率为
。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1:
3:
1:
1
B.v（CO2）正:
v（H2）逆=1:
3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下:
-1
?
2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）?
H1=-1452.8kJ·mol
222
?
2CO（g）+O（g）=2CO（g）?
H=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
（5）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼
吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
?
该电池工作时，c口通人的物质为。
?
该电池负极的电极反应式为。
25.（8分）现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：
（1）已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体，写出该气体的电子式：
（2）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；
（3）纵坐标上A点数值是__________，B点数值是_________；
（4）原HNO3溶掖的物质的量浓度为_________。
26.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
完成合成氨工业中有关问题。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
?
高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：
___________________________。
?
若起始时向容器内放入
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