北京高考化学方程式知识点总结Word格式.doc

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4Al+3O2=2Al2O3；

*（常考点）：

既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）

8．铝与强酸（盐酸）：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；

11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

*Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

*Al（OH）3+OH-=AlO2－+2H2O；

12．铁与非金属（与氧气、氯气）：

3Fe+2O2=Fe3O4；

2Fe+3Cl2=2FeCl3；

13．铁与水反应：

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；

14．铁与酸（盐酸）反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Fe+2H+=Fe2++H2↑；

15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：

Fe+2FeCl3=3FeCl2；

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

16．氯化亚铁与氯气*：

*（常考点：

难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

17．氯化铁与铁*：

2FeCl3+Fe=3FeCl2；

2Fe3++Fe=3Fe2+；

18．氯化铁与铜*：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

氯离子检验：

取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；

硫酸根离子检验：

取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；

三价铁离子检验：

取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；

或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。

亚铁离子检验：

取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；

或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；

加铁氰酸钾出现蓝色深沉。

19．氯离子与银离子*：

Cl－+Ag+＝AgCl↓；

硫酸根离子与钡离子*：

SO42－+Ba2+=BaSO4↓；

20．氯气与金属（钠、铁、铜）：

黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。

*（常考点）2Na+Cl2=2NaCl；

2Fe+3Cl2=2FeCl3；

Cu+Cl2=CuCl2；

21．氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO；

Cl2+H2O=H++Cl－+HclO；

氯水酸性、强氧化性。

一定条件

22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：

吸收氯气。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

*（常考点）难点。

高温或放电

23．氮气与氢气反应：

N2+3H2　　2NH3；

（工业合成氨）

24．氮气与氧气反应：

N2+O2=2NO；

（汽车尾气）

25．一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体）；

26．二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

27．氨气与水反应：

NH3+H2O=NH3•H2O；

无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。

催化、加热

28．氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl；

白烟。

29．氨气与氧气反应：

4NH3+5O2=4NO+6H2O；

30．铵盐（氯化铵）受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑；

31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：

*（常考点）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；

NH4++OH－=NH3↑+H2O；

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：

*（常考点）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；

点燃

33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

*（常考点）难点

34．硫与氧气反应：

S+O2=SO2；

催化剂

加热

35．二氧化硫与水反应：

SO2＋H2O　　H2SO3；

（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）

36．二氧化硫与氧气反应：

2SO2＋O2　　2SO3；

浓硫酸

37．二氧化硫漂白作用：

可以使品红溶液褪色；

38．浓硫酸使蔗糖脱水：

C12H22O11→12C＋11H2O；

39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：

C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

高温

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O；

40．二氧化硅与氧化钙反应：

CaO+SiO2=CaSiO3；

41．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

42．铜－锌－硫酸原电池反应：

（选择必考）**+（正极）Cu（还原反应）：

2H＋＋2e+=H2↑；

-（负极）Zn（氧化反应）：

Zn-2e－=Zn2+；

43．甲烷燃烧：

CH4+2O2→CO2+2H2O；

光照

44．甲烷与氯气光照取代：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；

45．乙烯燃烧：

C2H4+3O2→2CO2+2H2O；

46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象：

紫色褪去；

47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：

CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；

CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH；

CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl；

48．苯的燃烧与取代：

略

催化加热

49．乙醇与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2；

（酒精、杀菌、不作萃取剂）

50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；

51．乙酸的酸性：

CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）

酯化反应：

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O*（常考点）

52．海带提碘反应：

2KI+Cl2=2KCl+I2；

53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）：

钠镁铝采用电解法；

*（必考点）

铁采用热原还法（2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe）；

汞银采用热分解法；

葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：

葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀；

淀粉遇到碘水变蓝色；

蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色；

多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）

54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的位置（周期、族）；

书写常见原子结构示意图或离子结构示意图；

会根据元素在周期表中的位置比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性）；

会根据核素表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）

55．会根据物质的名称、结构等进行物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；

知道酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；

知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。

56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；

共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两个电子）；

知道常见物质中粒子间的结合方式：

共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：

铵根看成金属离子团）。

57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：

硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；

碳、一氧化碳、二氧化碳；

氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；

氧气、硫、二氧化硫、硫酸；

氯化氢、氯气；

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；

铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；

铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；

铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。

能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：

硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。

能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。

58．知道常见的分离操作实验装置及操作：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；

知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：

称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。

59．根据不同标准分析常见反应：

知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；

知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；

能够对已知的氧化还原反应进行分析：

氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；

还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。

60．知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。

知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：

温度、压强（气体）、浓度、催化剂。

会判断和书写常见反应的离子反应方程式。

根据物质的量计算简单物质的相关粒子数（分子数、离子数、电子数等）。

61．会分析锌、铜、硫酸原子池：

电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。

62．周期律：

第IA族的变化规律：

从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；

63．周期律：

第VIIA族的变化规律：

从上到下，最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质