学年人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题含答案Word格式.docx
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A．中任意两个键之间的夹角为109°
28′
B．中的键为极性共价键
C．中的共价键的键能、键长均相同
D．没有同分异构体
3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（）
A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱
C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×
463kJ
4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2
5．已知羟氨（NH2OH）与氯化银的反应为2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．氧化性：
AgCl>
N2
B．NH2OH是该反应的氧化剂
C．HCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物
D．当反应中生成56gN2时，可以回收Ag的质量为216g
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是
W
某种单质被称为地球的保护伞
X
X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：
2
Y
Y原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和
Z
X和Z不在同一主族
A．简单离子半径：
Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的沸点：
W＞Y
C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键
D．X、Z的离子均能促进水的电离
7．下列说法不正确的是（ ）
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C．甲烷可与水形成氢键
D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
8．2020年人类在金星大气中探测到PH3。
实验室制备PH3的方法有：
①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；
②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。
已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。
下列说法正确的是（）
A．基态P的轨道表示式为
B．中提供孤电子对的原子是P
C．NaOH中只存在一种化学键
D．反应②中若KOH过量会发生反应：
P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O
9．某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
该黏合剂的成分可能是（）
A．B．C．D．
10．下列物质中，含有非极性共价键的盐是（）
A．Na2O2B．CH3COONaC．MgCl2D．Na2SO4
11．有关乙烯分子的描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中既有σ键又有π键D．乙烯分子为非极性分子
12．部分元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法或推测正确的是（）
A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．含氧酸的酸性：
Cl>
S>
P
C．沸点：
H2O<
H2S<
PH3
D．由H和S形成共价键的过程：
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B．常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C．lmolH2O分子中含有的非极性键数目为2NA
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA
14．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
SO2
sp
直线形
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
H3O+
四面体形
NH4+
sp3
正四面体形
15．下列叙述正确的是（）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°
，是由极性键构成的非极性分子
二、填空题
16．试用有关知识解释下列现象：
（1）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是______。
（2）从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为______。
（3）水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是______。
17．如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？
18．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是_________；
鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
（2）实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。
（3）Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。
（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________（任写一种）。
19．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。
请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。
（2）在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________（填元素符号）。
（3）石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________（填“减弱”或“不变”）。
（4）常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。
②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。
20．
（1）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
（2）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。
（4）X射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。
三、推断题
21．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_______、_______。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含共价键又含离子键的有_______、_______。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______。
22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑥
⑦
⑧
⑤
⑨
（1）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）
（2）元素⑥⑦⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序_______________________（用离子符号填写）。
（3）用电子式表示元素⑥与⑤形成化合物的过程_______________________________________
（4）①、②、⑥的元素符号用X、Y、Z表示，它们所形成的化合物ZYX4的电子式为_______________________（用元素符号表示）
（5）甲是元素①与④形成的化合物，分子中含有18个电子，则甲的结构式为_______________________
四、实验题
23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（1）反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。
反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。
（2）常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。
（3）实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。
简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。
（4）确认实验中生成O2的操作方法是_____。
五、计算题
24．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；
A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；
C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；
六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程：
______。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式：
（3）A2D的电子式为______，其分子中______（填“含”或“不含”，下同）键，______π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
参考答案
1．C2．A3．A4．B5．A6．B7．C8．B9．B10．B11．A12．A13．C14．D15．D
16．乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示
17．基态铍原子的核外电子排布式为，从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道，如图所示。
铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；
由于杂化轨道间的夹角为180°
，所以分子的空间结构为
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