学年人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题含答案Word格式.docx

1、A中任意两个键之间的夹角为10928B中的键为极性共价键C中的共价键的键能、键长均相同D没有同分异构体3键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2463kJ4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H25已知羟氨（NH2OH）与氯化银的反

2、应为2NH2OH2AgCl=N22Ag2HCl2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A氧化性：AgClN2BNH2OH是该反应的氧化剂CHCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物D当反应中生成56 g N2时，可以回收Ag的质量为216 g6主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是W某种单质被称为地球的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A简单离子半径：ZYXWB简单氢化物的沸点：WYCW分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键DX、Z的离子均

3、能促进水的电离7下列说法不正确的是（）AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C甲烷可与水形成氢键D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键82020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：PH4I+NaOH=NaI+PH3+H2O；P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是（ ）A基态P的轨道表示式为B中提供孤电子对的原子是PCNaOH中只存在一种化学键D反应中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3+3H2O9某同学

4、在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成 分可能是（ ）A B C D10下列物质中，含有非极性共价键的盐是（ ）ANa2O2 BCH3COONa CMgCl2 DNa2SO411有关乙烯分子的描述不正确的是（ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中既有键又有键 D乙烯分子为非极性分子12部分元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法或推测正确的是（ ）A单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性：ClSPC沸点：H2OH2SPH3D由H和S形成共价键的过程：13设NA表示阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法不正确的是（ ）A7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAClmol H2O分子中含有的非极性键数目为2NAD标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA14根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型SO2sp直线形HCHOsp2平面三角形三角锥形H3O+四面体形NH4+sp3正四面体形15下列叙述正确的是（ ）AH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致BPCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，

6、故为非极性分子CNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道DBeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为180，是由极性键构成的非极性分子二、填空题16试用有关知识解释下列现象：（1）乙醚（）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是_。（2）从氨合成塔里出来的、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为_。（3）水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是_。17如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_？18一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：（1）X中含氧官能团的名称是_；鉴别Y、Z可选用的试剂是_。（2）

7、实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_。（3）Y与足量溶液反应的化学方程式是_。（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3221的结构简式是_（任写一种）。19据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为_。（2）在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素

8、符号）。（3）石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_（填“减弱”或“不变”）。（4）常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。它们的沸点由高到低的顺序为HCOOHHCHO，其主要原因是_。和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_。20（1）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。（2）根据价层电子对互斥理论，、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（4） X射线衍射测定等发现

9、，中存在离子，离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。三、推断题21X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。（1）X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_ 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含共价键又含离子键的有_、_ 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为_此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_ 。22下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：主族周期AAAAAAA一二三（1）和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_（用化学式填

10、写）（2）元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序_（用离子符号填写）。（3）用电子式表示元素与形成化合物的过程_（4）、的元素符号用X、Y、Z 表示，它们所形成的化合物ZYX4 的电子式为_（ 用元素符号表示）（5）甲是元素与形成的化合物，分子中含有 18 个电子，则甲的结构式为_四、实验题23某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）反应中含极性键的非极性分子的电子式为_。反应中含极性键的离子化合物的电子式为_。（2）常温下，CO2为气体但CS2却为液体，

11、请用物质结构知识说明原因_。（3）实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是_，该除杂剂是_。（4）确认实验中生成O2的操作方法是_。五、计算题24现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于

12、同一主族。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。（2）写出基态F原子的核外电子排布式：（3）A2D的电子式为_，其分子中_（填“含”或“不含”，下同）键，_键。（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。参考答案1C 2A 3A 4B 5A 6B 7C 8B 9B 10B 11A 12A 13C 14D 15D 16乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多 分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示 17基态铍原子的核外电子排布式为，从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道，如图所示。铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；由于杂化轨道间的夹角为180，所以分子的空间结构为