创新设计必修一第二章 第三节 第1课时Word格式文档下载.docx

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（2）反应：

2Na＋Cl22NaCl

反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度

H2＋Cl22HCl

反应前后有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

【自主思考】

1．

（1）氧化反应或还原反应能单独存在吗？

（2）判断氧化还原反应的依据是什么？

提示　

（1）不能。

因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。

有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。

（2）氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．关系图示

即：

（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同）

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

2．特殊实例

值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：

（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

（2）3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

三、氧化还原反应的基本概念和实质

1．基本概念和实质

（1）基本概念

（2）实质：

电子的转移（即电子的得失或偏移）。

（3）特征：

元素化合价发生变化。

2．反应中概念间的关系

（1）氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。

（2）还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。

2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？

提示　可以。

如2H2O2H2↑＋O2↑（同一种物质），2H2O22H2O＋O2↑（同一种元素）。

[效果自测]

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。

（　　）

（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

（3）在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。

（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。

（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。

（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。

（8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）√　（7）×

　（8）×

2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（　　）

A．观察是否发生了化合反应

B．观察是否有氧气参加反应

C．观察是否有单质参加反应

D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

答案　D

3．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

解析　只有C项中元素的化合价发生变化。

答案　C

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是（　　）

A．氧化剂B．还原剂

C．氧化产物D．还原产物

解析　在反应中失去电子，作还原剂。

答案　B

5．对于反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，请回答：

（1）氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。

（2）被氧化的元素是________，还原产物是________。

（3）生成3molCO2转移电子________mol。

答案　

（1）Fe2O3　CO　

（2）碳或C　Fe　（3）6

探究一、氧化还原反应概念间的关系

【探究讨论】

1．在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？

提示　氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生，不能独立存在。

2．

（1）氧化还原反应中，有一种元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？

（2）氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？

提示　

（1）不一定。

被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。

（2）不一定。

氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如H2O2、KMnO4分解。

【点拨提升】

1．氧化还原反应的基本概念间的关系

记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧

氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

2．氧化还原反应概念辨析易错点拨

（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。

如反应4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。

（2）得电子难的元素不一定易失去电子。

如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。

（3）元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。

【典题例证1】　下列反应（条件均省略）中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（　　）

A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2

解析　A项中K、O元素化合价没变，错误；

B项中K元素化合价没变，错误；

C项中H元素化合价没变，错误。

【学以致用1】　已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．H2都是还原产物

B．H2都是氧化产物

C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析　分析反应中元素化合价的变化，如下：

a2＋22===a（）2＋22↑

故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；

H2O中的得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。

选项D正确。

探究二、氧化还原反应中电子转移的表示

1．在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？

两个线桥上表示的电子总数有何关系？

提示　双线桥不能表示电子转移方向；

只能表明同一元素原子的电子转移情况。

两个线桥上电子总数相等。

2．在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什么？

提示　单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。

1．双线桥法

（1）含义：

表明同一元素原子得到或失去电子的情况。

（2）示例：

（3）使用注意事项：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。

③电子转移数用a×

be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。

2．单线桥法

表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

①单线桥必须画在反应物中。

②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。

③不需要写“失去”、“得到”。

核心提示：

双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。

【典题例证2】　实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）用双线桥法表示出电子转移情况：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋3Cl2↑＋8H2O。

（2）用单线桥法表示出电子转移情况：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O。

（3）该反应中氧化剂是__________，发生氧化反应的是__________。

解析　　反应中锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，氯元素由－1价升高到氯气中的0价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。

答案　

【学以致用2】　下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）

解析　A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；

B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；

C项，2mol铁失去6mol电子，3mol氯气得到6mol电子，错误；

D项，1mol铜失去2mol电子，硝酸得到2mol电子，错误。

1．下列变化中，属于还原反应的是（　　）

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

解析　物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中Cl－→Cl2，化合价由－1价升高为0价，被氧化；

FeCl2→FeCl3，铁元素化合价由＋2→＋3，发生氧化反应；

C→CO2，碳元素化合价由0→＋4，发生氧化反应；

KMnO4→MnO2，锰元素化合价由＋7→＋4，发生还原反应。

2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是（　　）

A．被氧化B．被还原

C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原

解析　该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

3．下列说法正确的是（　　）

A．化合价升高的反应是还原反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应与还原反应同时发生

D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应

解析　元素化合价升高的反应为氧化反应；

只要有元素化合价升降（或电子转移）的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；

氧化反应与还原反应一定同时发生；

反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。

4．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中被氧化的元素是（　　）