创新设计必修一第二章 第三节 第1课时Word格式文档下载.docx

1、（2）反应：2NaCl22NaCl反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。3从电子转移的角度H2Cl22HCl反应前后有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【自主思考】1（1）氧化反应或还原反应能单独存在吗？（2）判断氧化还原反应的依据是什么？提示（1）不能。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。（2）氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1关系图示即：（1）置换反应一定是氧化还原

2、反应。（填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同）（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。（3）化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。2特殊实例值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：（1）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。（2）3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。三、氧化还原反应的基本概念和实质1基本概念和实质（1）基本概念（2）实质：电子的转移（即电子的得失或偏移）。（3）特征：元素化合价发生变化。2

3、反应中概念间的关系（1）氧化剂在反应中化合价降低得电子发生还原反应生成还原产物。（2）还原剂在反应中化合价升高失电子发生氧化反应生成氧化产物。2在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？提示可以。如2H2O2H2O2（同一种物质），2H2O22H2OO2（同一种元素）。效 果 自 测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。（）（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（3）在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。（5）当反应中有一种元素被氧化时，一

4、定有另一种元素被还原。（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化答案D3下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO3解析

5、只有C项中元素的化合价发生变化。答案C4某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（ ）A氧化剂 B还原剂C氧化产物 D还原产物解析在反应中失去电子，作还原剂。答案B5对于反应3COFe2O32Fe3CO2，请回答：（1）氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。（2）被氧化的元素是_，还原产物是_。（3）生成3 mol CO2转移电子_mol。答案（1）Fe2O3CO（2）碳或CFe（3）6探究一、氧化还原反应概念间的关系【探究讨论】1在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？提示氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生，不能独立存在。2（1）氧化还原反应中，有一种

6、元素被氧化就一定有另一种元素被还原吗？（2）氧化还原反应中一种反应物是氧化剂，必然有另外一种物质作还原剂吗？提示（1）不一定。被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。（2）不一定。氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如H2O2、KMnO4分解。【点拨提升】1氧化还原反应的基本概念间的关系记忆口诀：氧得降还还还还失升氧氧氧氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。2氧化还原反应概念辨析易错点拨（1）在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl（浓）M

7、nO2MnCl2Cl22H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。（2）得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。（3）元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。【典题例证1】下列反应（条件均省略）中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（）A2KNO3S3C=K2SN23CO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2解析A项中K、O元素化合价没变，错误；B项中K元素化合价没变，错误；C项中H

8、元素化合价没变，错误。【学以致用1】已知CaH2中Ca为2 价，对于CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列说法正确的是（）AH2都是还原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为11解析分析反应中元素化合价的变化，如下：a222 =a（）222故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为11。选项D正确。探究二、氧化还原反应中电子转移的表示1在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？提示双线桥

9、不能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。2在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什么？提示单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。1双线桥法（1）含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。（2）示例：（3）使用注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。2单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。单线桥必须画在反应物中。

10、箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。不需要写“失去”、“得到”。核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。【典题例证2】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O。（1）用双线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl23Cl28H2O。（2）用单线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl2十5Cl28H2O。（3）该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的是_。解析反应中锰元素化合价由7价降低到2价，氯元素由1价升高到氯气中的0价，高锰酸

11、钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。答案【学以致用2】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）解析A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子，错误；D项，1 mol铜失去2 mol电子，硝酸得到2 mol电子，错误。1下列变化中，属于还原反应的是（）AClCl2 BFeCl2FeCl3CCCO2 DKMnO4MnO2解析物质发生还原反应

12、时，所含元素的化合价将降低，其中ClCl2，化合价由1价升高为0价，被氧化；FeCl2FeCl3，铁元素化合价由23，发生氧化反应；CCO2，碳元素化合价由04，发生氧化反应；KMnO4MnO2，锰元素化合价由74，发生还原反应。2硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是（）A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。3下列说法正确的是（）A化合价升高的反应是还原反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应与还原反应同时发生D反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应解析元素化合价升高的反应为氧化反应；只要有元素化合价升降（或电子转移）的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；反应物中有些物质可能既不发生氧化反应也不发生还原反应，如反应HClNaOH=NaClH2O，为非氧化还原反应，HCl和NaOH既没有发生氧化反应也没有发生还原反应，但在Cl2H2OHClHClO中，Cl2既发生氧化反应又发生还原反应。4我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是（）