化学试题无机框图推断题Word下载.doc

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___________________；

B→A+G：

______________________；

（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；

（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______；

（5）向含0.1molG的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为__（mL）。

3．已知：

A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：

（1）D元素原子的结构示意图为。

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为。

（4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）。

（5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。

4．已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。

D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。

（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷

（1）A的结构式，E的化学式为；

试卷

（2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为（填序号）

（3）写出下列反应的化学方程式②④试卷

（4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。

5．已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

A的水溶液

B

C

MnO2

丁

甲

D

G

F

E

丙

乙

②

③

①

（I）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？

、。

（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答

（1）、

（2）小题：

（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：

（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：

（III）若A与丙可以化合生成甲；

甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答

（2）、（3）小题：

（3）写出下列方程式②：

③：

（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。

6．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀①A中含有的金属元素为___________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

　8．合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

　　试回答：

（1）合金A由哪4种元素的单质组成?

_________、________、________、_________．

（2）写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式：

　　B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．

　　（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：

　　__________________________________________________________________________．

　　（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：

附加：

（近几年高考加强了计算的考查，提供两个计算推断）

9、有A、B两种无机含氧酸的正盐，A盐中的阳离子为＋2价，B盐中的阳离子为＋1价．现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应，完全作用后产生带＋2价阳离子的沉淀C及含溶质D的滤液．取5.00g沉淀C在高温下灼烧可得2.80g固态的金属氧化物E，并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F．1mol固体D受热分解，生成1mol气态非金属氧化物G和（气）组成的混合气体，混合气体的密度是的倍．请回答：

　　（1气体F的化学式是________________；

（2）列式计算确定金属氧化物E的化学式

　　（3）列式计算确定非金属氧化物G的化学式

　　（4）A的化学式是_________________，B的化学式是________________．

10．某复盐的组成可表示为：

，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：

（1）准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．

（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．

　　（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．

　　请通过计算回答下列问题：

（1）确定R的化学式．　R的化学式______________．

（2）求x、y、z的值．　x＝________，y＝________，z＝_________．

　　（3）确定A是什么元素．　A元素的名称是_____________．

　　（4）该复盐的化学式为______________．

　　（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．

答案：

1．

（1）

（2）用作冶炼铝的原料；

用作耐火材料。

（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

（4）Al—3e—+4OH—=AlO2—+2H2O

（5）bdf

（6）2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；

△H=—1206kJ/mol

2．

（1）r（Al3+）<

r（Cl）（或Al3+<

Cl）；

（2）8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）红褐色变浅；

（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

（5）10和（或）50；

3．

（1）

（2）N<

Al<

Na

（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

光

（4）酸c（OH-）<

c（H+）<

c（NH+）<

c（Cl-）

（5）4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O4．⑴H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3试卷

催化剂

4、

（1）⑵②⑤

△

⑶②2SO2+O22SO3试卷

④2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

⑷32g

5

（I）H-O-O-H，铝热反应，焊接铁轨、冶炼金属；

（II）

（1）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

（2）6H2O+6e－=3H2↑+6OH－

（III）（3）②：

2SO2+O22SO3

③：

2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）

（3）32g

6

（1）①铝②8A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe