化学试题无机框图推断题Word下载.doc

1、_；BA+G： _；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是_；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_；（5）向含0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g ，则加入盐酸体积为_（mL）。3已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，

2、试推断回答下列问题： （1）D元素原子的结构示意图为 。 （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示） （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 （4）A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）。 （5）实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。4已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气

3、体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷 （1）A的结构式 ，E的化学式为 ；试卷 （2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出下列反应的化学方程式 试卷 （4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。5已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DG

4、FE丙乙（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。（II）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式 ： ：（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得

5、固体的质量为 。6 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀 A中含有的金属元素为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。B的电子式为_。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_。

6、将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。8合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中试回答：（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_、_、_、_（2）写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式：B_、C_、D_、E_、F_（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_（4）写出向无色

7、溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：附加：（近几年高考加强了计算的考查，提供两个计算推断）9、有A、B两种无机含氧酸的正盐，A盐中的阳离子为2价，B盐中的阳离子为1价现把两盐的浓溶液混合使其发生复分解反应，完全作用后产生带2价阳离子的沉淀C及含溶质D的滤液取5.00 g沉淀C在高温下灼烧可得2.80 g固态的金属氧化物E，并生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色刺激性气味的气体F1 mol固体D受热分解，生成1 mol气态非金属氧化物G和（气）组成的混合气体，混合气体的密度是的倍请回答：（1气体F的化学式是_；（2）列式计算确定金属氧化物E的化学式（3）列式计算确定非金属氧化物G的化

8、学式（4）A的化学式是_，B的化学式是_10某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g请通过计算回答下列问题：（1）确定R的化学式R的化学式_（2）求x、y、z的值x_，y_，z_（3）确定A是什么元素A元素的名称是_（4）该

9、复盐的化学式为_（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是_答案：1 （1） （2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。（3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （4）Al3e + 4OH = AlO2 + 2H2O （5）b d f （6）2Al（s） + 3CuO（s） = Al2O3（s） + 3Cu（s）；H = 1206 kJ/mol 2（1）r（Al3+） r（Cl）（或Al3+ Cl）；（2）8HCl + Fe3O4 = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2； （3）红褐色变浅； （4）M

10、nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O ；（5）10和（或）50 ；3 （1） （2）NAlNa （3）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-光 （4）酸 c（OH-）c（H+）c（NH+）c（Cl-） （5）4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O4H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3试卷催化剂4、（1）2SO2+O2 2SO3试卷2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 32g5（I）H-O-O-H，铝热反应，焊接铁轨、冶炼金属；（II）（1）3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O（2）6H2O +6e =3H2+6OH （III）（3）：2SO2+O22SO3：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O）（3）32g6（1）铝 8 A1十3Fe3O44A12O3+9Fe或2A1+Fe