届高考化学二轮复习专项突破训练五氧化还原反应教师版文档格式.docx

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（11）难失电子的物质一定易得电子（　　）

（12）含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性（　　）

（13）MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小（　　）

（14）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－（　　）

（15）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>

I2（　　）

（16）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性（　　）

（17）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数（　　）

（18）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg还原性强于C的还原性（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）√　（6）√　（7）×

　（8）√　（9）×

　（10）×

（11）×

　（12）×

　（13）×

　（14）√　（15）√　（16）×

　（17）√（18）√

[真题引领]

1．【2020年北京卷】反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是（）

A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2

[解析]反应中，HCl的Cl元素化合价升高变为0价，作还原剂，而氯气为氧化产物，MnO2中的Mn化合价降低，作氧化剂，MnCl2为还原产物，综上所述，答案为D。

答案：

D

2．【2020年北京卷】下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

B．用明矾[KAl（SO4）2·

12H2O］处理污水

C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·

xH2O）

D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

[解析]A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；

12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；

xH2O），发生的主要反应为：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

3．【2020年浙江选考】水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O

[解析]A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；

B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；

D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；

答案选A。

A

4．【2020年山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成

[解析]A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

B

5．【2020浙江7月选考】反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A．1:

2B．1:

1C．2:

1D．4:

1

[解析]由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n（Cl2）：

n（MnCl2）=1：

1，B符合题意。

6．【2020年浙江选考】硫酸盐（含SO、HSO）气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是（）

A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键

[解析]根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；

B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；

C．硫酸盐（含SO、HSO）气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；

7．【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、浓H2SO4

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

[解析]发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；

反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D．NO2与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。

8．【2019浙江4月选考】反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

[解析]该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：

3。

[专项突破]

1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

[解析]A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；

B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；

C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；

D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；

与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

2．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）

A．粮食酿醋B．古法炼铁C．淮南王发明豆浆制豆腐D．火药爆炸

[解析]A．粮食酿醋的过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．古法炼铁过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．淮南王发明豆浆制豆腐没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．火药爆炸有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

故选C。

3．丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2+Fe+，下列叙述错误的是（）

A．配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12

B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶9

C．还原性：

C3H8＞Fe

D．25℃、101kPa条件下，消耗11.2LC3H8转移的电子数为10NA

[解析]烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2+Fe+，反应中C元素的化合价由-变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，C3H8作还原剂；

Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还原反应，Fe2O3作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，则配平该反应方程式为：

3C3H8+10Fe2O3=9CO2+20Fe+12H2O。

根据上述分析可知，A正确；

该反应中氧化剂为Fe2O3，氧化产物为CO2，则二者物质的量之比为10∶9，故B正确；

根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：

C3H8＞Fe，故C正确；

11.2LC3H8的状态条件不是标准状况，不能用标况下气体的摩尔体积计算消耗C3H8物质的量，则反应中转移电子的数目不能确定，故D错误；

4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+

2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法正确的是（）

A．Na2O2只作氧化剂

B．1molFeSO4可还原2.5molNa2O2

C．转移0.8mol电子时生成33.2gNa2FeO