学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用教案新人教版必修1Word文件下载.docx

学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用教案新人教版必修1Word文件下载.docx

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一定物质的量浓度溶液的配制方法的介绍可采用边讲边演示，然后总结出配制步骤的要点，有利于学生掌握。

本节教学重点：

物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

本节教学难点：

物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学建议如下：

1.从引入物质的量的必要性入手，激发学生了解物质的量概念的积极性

原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。

怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？

这就需要确定一种物理量。

第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定1mol粒子所含的数目为6.02×

1023个。

此时1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值恰好等于相对原子质量或相对分子质量，这样使用起来就十分方便。

当物质的量小于0.1mol或大于1000mol时，正像小于0.1m或大于1000m一样，需要采用“摩”的倍数单位。

2.使学生了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用

要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有的意义。

同时要与“物质的质量”区分开来。

还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质它的摩尔数是多少”。

应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子等，使用摩作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

如写成2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-和1mole-等。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩（g/mol或kg/mol）等。

摩尔质量以克/摩为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

例如，1molO2的质量是32g，2molO2的质量是64g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。

3.运用比较的方法，使学生正确理解“物质的量浓度”的涵义

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：

前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；

前者的单位是mol·

L-1，后者是质量之比，单位为1；

两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质量分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量不相等。

因为化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，用质量来表示不太方便，所以有必要引入物质的量浓度。

4.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点

配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。

教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；

为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中；

容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤可归纳为：

计算、称量、溶解、洗液、定容、摇匀等。

5.运用量方程，使学生建立概念之间的联系

通过简单的量方程，使学生建立物质的量等概念之间的联系，会运用其进行简单的计算。

但应注意把握教学要求，不要强化计算。

二、活动建议

【实验1-5】

（1）选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。

配制100mL，也是考虑所配的NaCl溶液用处不大，减少浪费。

目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。

若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。

此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法和技能。

（2）教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验。

（3）学生实验后可进行一些误差分析。

三、问题交流

【学与问1】

24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol，1.50molNa2CO3的质量是159g。

教师可以再编一些类似的题进行训练，也可以让学生两人一组一问一答的形式进行训练。

【学与问2】

1.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。

为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。

2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小。

因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。

3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体5.85g。

用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1g，所以不能称出5.85g固体。

如要比较准确地配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应用分析天平进行称量。

分析天平的精度比托盘天平高。

【思考与交流】

1.浓硫酸和稀硫酸在性质上有比较大的差异。

例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；

将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；

浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；

浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；

浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。

2.将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等。

这是因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等。

（讨论：

如果从这20mL稀硫酸中取出5mL，与原5mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？

为什么？

）

四、习题参考

1.14mL（建议学生分步计算，学会物质的量浓度表达式的应用）

2.5.56mmol/L，属于正常范围。

（提示：

1mol=1000mmol）

3.这种做法不对，会造成结果偏低。

这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小。

教学资源

1.实验的安全和意外事故处理

（1）实验安全

●防止火灾

化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。

所以，对易燃物：

①必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。

易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；

②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；

③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；

④易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。

另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。

实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。

在使用酒精灯时，一定要注意：

①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；

②不能用嘴吹灭酒精灯；

③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；

④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。

●灭火

如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：

①防止火势扩展：

移走可燃物，切断电源，停止通风。

②扑灭火源：

酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。

小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。

③常用灭火器的种类和使用范围见下表：

类 

型

药液成分

适用灭火对象

酸碱式

H2SO4和NaHCO3

非油类、电器

泡沫式

Al2（SO4）3和NaHCO3

油类

CO2灭火器

液态CO2电

器、小范围油类、忌水的化学品

四氯化碳

液态四氯化碳

电器、汽油、丙酮。

不能用于钾、钠、电石、CS2

干粉灭火器

NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂

油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等

扑救化学火灾注意事项：

①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。

②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；

比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。

蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

●防止爆炸

各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。

特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。

●防止倒吸引起爆裂

加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。

玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。

为此，要注意以下几点：

①加热尽可能均匀；

②在反应容器后加一个安全瓶；

③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；

④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。

●防止有害气体污染空气

有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；

CO点燃除掉；

NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；

H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；

NH3用浓硫酸吸收；

制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

●防止暴沸

加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放