深圳二模理综化学试题和答案Word格式文档下载.doc
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操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中含NH4+
C
常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度：
A﹣＞B﹣
D
向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；
向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象
蔗糖没有水解
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A．金属性：
X＜Y
B．原子半径：
Y＞Z
C．最简单氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
13．25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。
A．a点时溶液的pH＜1
B．c点时离子浓度大小顺序为：
c（Na＋）>
c（SO42－）＞c（NH4+）
C．de段上的点均满足关系式：
c（NH4+）＋c（Na＋）＞2c（SO42－）
D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
26．（14分）
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；
三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：
12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。
某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。
回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：
。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：
。
27．（14分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、
NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3＋
Ni2＋
Cr3＋
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：
Ni2+＋6NH3Ni（NH3）62＋
（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是。
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：
。
（4）已知2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和。
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2＋）＝0.004mol•L－1，则残液中F－浓度为mg•L－1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准。
化学键
键能/（kJ·
mol-1）
N-H
391.3
Cl-Cl
243.0
N-Cl
191.2
H-Cl
431.8
28．（15分）
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3（g）＋Cl2（g）=NH2Cl（g）＋HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
1.45
①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
36．（15分）（15分）
甘氨酸亚铁络合物是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是。
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
。
（3）抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是。
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：
。
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为。
（甘氨酸的相对分子质量为75）
37．（15分）
氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
（2）NF3的分子构型为__________，NO3—的空间构型为 ，1molNO3—中含有的σ键的数目为：
。
（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。
BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________。
（4）元素第一电离能的大小：
As______（填“<
”“>
”或“＝”）Ga，原因是 。
（5）相同条件下，在水中的溶解度：
NH3（填“<
”或“＝”）PH3，原因是 。
（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。
则砷化镓的化学式为 ，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g•cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：
Ga-70，As-75）。
38．（15分）
以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
（1）A的名称是；
已知C是反式产物，则C的结构简式为。
（2）⑥的反应类型是，⑧的反应类型是。
（3）F含有的官能团的名称是。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有种（不考虑顺反异构）。
与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：
3的两组峰的有机物的结构简式是。
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯
（）的合成路线。
深圳二模化学参考答案
7．C8．D9．A10．B11．C12．B13．D
（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；
防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2
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