广东省深圳市福田外国语高级中学学年高一下Word下载.docx

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A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

【答案】B

【解析】试题分析：

A、氨水与金属不反应，A项错误；

B、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，B项正确；

C、醋酸性弱，金属活泼性弱的不能反应，C项错误；

D、学名为盐卤，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦，有毒，不易与金属反应，D项错误；

答案选B。

考点：

考查与金属的反应

视频

3.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ 

）

A.127I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体

C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

【答案】A

【解析】A、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；

B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；

C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；

D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；

I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；

故选A。

4.下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ 

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项A错误；

B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，选项B错误；

C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，选项C错误；

D．强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；

答案选D。

点睛：

本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定物质的用途，A．浓硫酸具有吸水性；

B．氨气易液化；

C．二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者均有漂白性；

D．强氧化性可用于杀菌消毒。

5.实际存在的11H、21H、31H、H+和H2，它们是（ 

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒

【解析】A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误；

B．氢元素只有一种，选项B错误；

C．H2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；

D．11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。

本题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。

A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；

B．元素种类，只有一种，即氢元素；

C．H2是分子，核素是原子；

D．根据每一种粒子的含义解答即可。

6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数：

X>

Y>

ZB.单质沸点：

Z

C.离子半径：

X2－>

Y＋>

Z－D.原子序数：

【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。

A、最外层电子数F＞S＞Na，选项A错误；

B、单质沸点Na＞S＞F2，选项B错误；

C、离子半径S2－＞F－＞Na＋，选项C错误；

D、原子序数S＞Na＞F，选项D正确。

7.下列关于物质性质的叙述中正确的是（　　）

A.（NH4）2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

【解析】A、（NH4）2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨，又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸，选项A正确；

B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO，选项B错误；

C.硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性，选项C错误；

8.下列物质的性质比较，正确的是（）

A.气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2SB.碱性：

NaOH＞KOH＞RbOH

C.还原性强弱:

F－>

Cl－>

Br－>

I－D.酸性：

H2SO4＞HClO4＞HBrO4

............

9.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B.氯气通入水中:

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.FeCl3溶液中通入过量的氨水:

Fe3++3OH-Fe（OH）3↓

D.Cl2通入烧碱溶液中:

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

【解析】A.将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为:

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，选项A错误；

B.氯气通入水中，发生反应的离子方程式为:

Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项B错误；

C.FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为:

Fe3++3NH3•H2OFe（OH）3↓+3NH4+，选项C错误；

D.Cl2通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为:

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。

10.已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）

．

A.N2B.H2SC.NH3D.CH4

【解析】A．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，硝酸与氮气不反应，选项A错误；

B．硫化氢与氧气不完全燃烧反应生成硫和水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硫化氢反应生成硫和水，没有生成盐，选项B错误；

C．NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，选项C正确；

D．甲烷与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成硝酸，但是在碳酸与甲烷不反应，选项D错误。

11.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：

元素

X

Y

与H2反应条件

暗处反应

光照

高温、催化剂

氢化物水溶液的酸碱性

酸性

碱性

下列叙述正确的是（　　）

A.非金属性：

Z<

X<

B.气态氢化物稳定性：

Z＞Y＞X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>

D.Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物

【解析】根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。

A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：

F>

Cl，选项A错误；

B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：

Y<

X，选项B错误；

C、氟没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>

Z，选项C错误；

D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。

本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。

根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；

B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；

C．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；

D．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；

故选AB。

考查了化学实验基本操作，元素化合物的性质的相关知识。

13.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）

A.检验试液中的SO42-：

试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的SO32-：

试液气体褪色

C.检验试液中的I-：

试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的CO32-：

试液白色沉淀沉淀溶解

【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；

B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；

C、试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；

D、若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误