广东省深圳市福田外国语高级中学学年高一下Word下载.docx

1、A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水【答案】B【解析】试题分析：A、氨水与金属不反应，A项错误；B、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，B项正确；C、醋酸性弱，金属活泼性弱的不能反应，C项错误；D、学名为盐卤，是由海水或盐湖水制盐后，残留于盐池内的母液，主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等，味苦，有毒，不易与金属反应，D项错误；答案选B。考点：考查与金属的反应视频3. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D.

2、I与Cl均属A族，I比Cl活泼【答案】A【解析】A、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属A族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。4. 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】

3、A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，选项A错误；B、NH3作制冷剂是因为其易液化且气化吸收大量能量，选项B错误；C、二氧化硫与氯水发生反应生成了不具有漂白性的硫酸和盐酸，所以混合使用效果不佳，选项C错误；D强氧化性可用于杀菌消毒，则ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，选项D错误；答案选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定物质的用途，A浓硫酸具有吸水性；B氨气易液化；C二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者均有漂白性；D强氧化性可用于杀菌消毒。5. 实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，

4、它们是（ A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同微粒【解析】A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误； B氢元素只有一种，选项B错误；CH2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。本题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义解答即可。6. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离

5、子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：ZC. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。A、最外层电子数FSNa，选项A错误；B、单质沸点NaSF2，选项B错误；C、离子半径S2FNa，选项C错误；D、原子序数SNaF，选项D正确。7. 下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A. （NH4）2S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D. 硅是应用广泛的半导

6、体材料,常温下化学性质活泼【解析】A、（NH4）2S既能与强碱溶液反应生成弱碱一水合氨，又能与强酸溶液反应生成弱酸氢硫酸，选项A正确；B. N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO，选项B错误；C. 硫是一种黄色的难能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性，选项C错误；8. 下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A. 气态氢化物稳定性：HFHClH2S B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 还原性强弱: F Cl Br I D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4.9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B. 氯气通入

7、水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C. FeCl3溶液中通入过量的氨水: Fe3+3OH-Fe（OH）3D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】A. 将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，选项A错误；B. 氯气通入水中，发生反应的离子方程式为:Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项B错误；C. FeCl3溶液中通入过量的氨水，发生反应的离子方程式为: Fe3+3 NH3H2OFe（OH）3+3 NH4+，选项C错误；D. Cl2通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+

8、H2O，选项D正确。10. 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（） A. N2 B. H2S C. NH3 D. CH4【解析】A氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，硝酸与氮气不反应，选项A错误；B硫化氢与氧气不完全燃烧反应生成硫和水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与硫化氢反应生成硫和水，没有生成盐，选项B错误；CNH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，选

9、项C正确；D甲烷与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成硝酸，但是在碳酸与甲烷不反应，选项D错误。11. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XY与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性碱性下列叙述正确的是（）A. 非金属性：ZXD. Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物【解析】根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：FCl，选项A错误；B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：YZ，选项C错误；D

10、、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。12. 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（）A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

11、D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色A二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3

12、H2O+CaOCa（OH）2+NH3，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；D亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C

13、中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；故选AB。考查了化学实验基本操作，元素化合物的性质的相关知识。13. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色C. 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；C、试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；D、若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误